Из формул ионов h(+), na(+), cl(-), f(-) выберите и подчеркните ион, который можно обнаружить в растворе с нитрата серебра(1 ответьте, нужно​

Объяснение:

Вероятно: "Исследуйте кислоту, которую можно определить (Распознать) с нитрата серебра. (это соляная кислота)

С нитрата серебра обнаруживается ион Сl , так как выпадает осадок хлорида серебра (он белый и творожистый, ни один другой осадок на него гне похож)

n₁(H₂O₂) =0,01моль

Объяснение:

Дано:

V(O₂)=0,112л. (н. у.)

Vm=22,4л./моль

n₁(H₂O₂)-?

1 Определим количество вещества кислорода в 0,112л.:

n₁(O₂)=V(O₂)÷Vm=0,112л.÷22,4л./моль =0,005моль

2. Запишем уравнение реакции:

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(O₂)=1моль    n(H₂O₂) =2моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(O₂)=0,005моль, значит разложится количество вещества перекиси водорода в два раза больше (0,005мольх2=0,01моль)

n₁(H₂O₂) =0,01моль

3. ответ: если выделилось 0,112 л (н. у.) кислорода, то розложится количество вещества перекиси водорода 0,01моль

   n₁(H₂O₂) =0,01моль

m[Fe(OH)₃]=4.28г.

Объяснение:

Дано:

m(NaOH)=4,8г.

m[Fe(OH)₃]-?

1. Определим молярную массу гидроксида натрия :

M(NaOH)=23+16+1=40 г./моль

2. Определим количество вещества гидроксида натрия  в 4,8 г.:

n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)

n(NaOH)=4,8г.÷40г./моль=0,12моль

3. Запишем уравнение реакции:

6NaOH+Fe₂(SO₄)₃=2Fe(OH)₃+3Na₂SO₄

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(NaOH)=6моль n[Fe(OH)₃]=2моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(NaOH)=0,12моль n₁[Fe(OH)₃]=0,04моль

4. Определим молярную массу гидроксида железа(III)   :

M[Fe(OH)₃]=56+17x3=107 г./моль

5. Определим массу  количеством вещества 0,04 моль:

m[Fe(OH)₃]=n₁[Fe(OH)₃]=0,04моль×107 г./моль=4,28г.

6. ответ:  при взаимодействии сульфата железа(lll) 4,8г. гидроксида натрия образуется 4.28г. гидроксида железа(III)