Определите массу металла полученого в результате восстановления оксида железа 2 аллюминием если доля примеси в руде составила 6% масса оксида железа равна 10.3 кг

7,53 кг

Объяснение:

3FeO + 2Al = Al2O3 + 3Fe

Из уравнения видно, что n(Fe) = n(FeO)

m(FeO) = m(руды) * (1 - w(примеси) ) = 10,3 * 1000 г * ( 1 - 0,06) = 9 682 г

n(FeO) = m(FeO) / M(FeO) = 9 682 г / 72 г/моль = 134,47 моль

=> m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 134,47 моль * 56 г/моль = 7 530 г = 7,53 кг

1) Определяем количество вещества в 9,75 г калия:
     n(K) = m(K) / M(K) = 9,75/39 = 0,25 моль
2) Уравнение реакции взаимодействия калия с водой:
     2К + 2Н2О = 2КОН + Н2
Из уравнения реакции видно, из 2 молей калия получается 2 моля КОН, значит:
    n(KOH) = n(K) = 0,25 моль
3) Уравнение реакции взаимодействия КОН с ортофосфорной кислотой:
    3КОН + Н3РО4 = К3РО4 + 3Н2О
   Из уравнения реакции видно, что с 3 молями КОН реагирует 1 моль кислоты:
        3 моля КОН 1 моль Н3РО4 
   0,25 моль КОН Х моль Н3РО4
     Х = 0,25*1/3 = 0,083 моль
ответ: 0,083 моль Н3РО4

1) диссоциация:
HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻
2) действие на индикаторы:
лакмус - красный
метилоранж - розовый
3) взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами:
HCl+KOH=KCl+H2O
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
4) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
2HCl+Na2O=2NaCl+H2O
2HCl+ВеO=ВеCl2+H2O
5) Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду до водорода:
2HCl+Zn=ZnCl2 + H2↑
6) Взаимодействие с солями, образованными слабыми кислотами:
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑ + H2O
7) Качественная реакция на хлорид-ион
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓