Закончите уравнение ионной реакции расставьте коэффициенты и составьте полные ионные и краткое ионное уравнение li2 sio3 + 2hcl

Объяснение:

1.В каком объеме 0,25 молярного раствора содержится 8 г едкого натра (NaOH) ?

0,25 М  раствор едкого  натра  содержит  0,25  моль щелочи  или 10 г в 1 дм3 раствора.

    В  1 дм3                          10 г   х =  0,8 дм3  или 800 мл

      в    х  дм                       8 г

2.Каков теоретический выход 80%-го раствора уксусной кислоты, полученный каталитическим окислением 44,8 л (н.у.) бутана?

             2моль                                      t, cat                2 моль

2 СН3-СН2-СH2 -CH3   +  5О2 >   4 CH3COOH  + 2H2O

При  100%  выходе  из  2 моль  бутана  образуется  4 моль  уксусной

кислоты  или  300 г  80%  раствора  уксусной кислоты.

3. Сколько г меди восстановится из раствора медного купороса окислением железа?​

     СuSO4   + Fe   =  FeSO4   +  Cu

 1 моль  железа  окисляется  и  1 моль  ионоа  меди  восстанавливается.  Таким  образом.  Из  160 г  сульфата  меди  1 моль железа  окисляет  64 г  меди

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы

90% - это 0,9 в долях единицы, а 60% - 0,6

2) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 400 мл воды имеют массу 400г

2) Обозначим массу 90%-ного раствора через Х граммов.

Так как при прибавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на 400 грамм, то можем записать:

0,9*Х = 0,6*(Х + 400)

0,9Х = 0,6Х + 240

0,3Х = 240

Х = 800

3) Мы нашли массу 90%-ного раствора, а по условию нужно найти объём раствора. Масса (m)  и объём (V) связаны формулою:

V = m / ρ

где ρ - плотность раствора, г/мл

V = 800/1,49 = 536,9 мл

ответ: 536,9 мл