Вводе растворили 17, 1г гидроксида бария.обьем раствора оказался равен 400мл.определите молерную концентрацию эквивалента ba(oh)2 в данном растворе

Cm = m / M * V * f

f для Ba(OH)2 = 1/2 = 0.5

M (Ba (OH)2) = 171,34 г/моль

Cm = 17,1 / 171,34 * 400 * 0.5 = 0,0005

Объяснение:

2Al + 6H2O + 6NaOH → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
n(H2)=14.78l/22.4l/mol=0.66mol
n(Al)=n(H2)/3*2=0.66mol/3*2=0.44mol
m(Al)=n(Al)*M(Al)=0.44mol*27g/mol=11.88g
2AI+2H2SO4-->AI2(SO4)3+3H2
Fe+H2SO4-->FeSO4+H2
m(H2SO4)=V*p*w%=806*1,07*0,1=86,2g
n(H2SO4)=m/M=86,2g / 98g/mol=0,889mol
n(AI)=n(H2SO4)=0,44mol
m(H2SO4) реакция с AI=0,44mol*98g/mol=43,12g
m(H2SO4) реакция с Fe=86,2g-43,12g=43g
n(H2SO4)=m/M=43g/98g/mol=0,439mol
n(H2SO4)=n(Fe)=0,439mol
m(Fe)=n*M=0,439*56=24,57g
m(общ AI и Fe)=11,88+24,57=36,45g
w(Fe)=m(вещ)/m(общ) *100%=24,57/36,45*100=67,4%

Реакционные свойства оксидов 
■ Оснόвные оксиды реагируют: 
   ‒ с кислотами (результат реакции ‒ соль и вода): 
       Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 
       FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O 
       CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 
   ‒ с кислотными оксидами (результат реакции ‒ соль): 
       CaO + CO2 = CaCO3 
       SiO2 + CaO = CaSiO3 
       K2O + Cr2O3 to= 2KCO2 
   ‒ с амфотерными оксидами (результат реакции ‒ соль): 
       Li2O + Al2O3 = 2LiAlO2 
   ‒ (оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) с водой (реакция гидратации) : 
       CaO + H2O = Ca(OH)2 [результат реакции ‒ оснόвной гидроксид ‒ основание] 
■ Кислотные оксиды реагируют: 
   ‒ с основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода): 
       2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 
       SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 
   ‒ с оснόвными оксидами (результат реакции ‒ соль): 
       SiO2 + CaO = CaSiO3 
       CaO + CO2 = CaCO3 
       K2O + Cr2O3 to= 2KCO2 
   ‒ с амфотерными осидами (результат реакции ‒ соль): 
       Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4) 3 
   ‒ с водой (образуются соответствующие кислородсодержащие кислоты): 
       SO2 + H2O = H2SO3 
       SO3 + H2O = H2SO4 
       CO2 + H2O = H2CO3 
■ Амфотерные оксиды реагируют: 
   ‒ с оснόвными и кислотными оксидами: 
       ZnO + CaO = CaZnO2 
       ZnO + SiO2 = ZnSiO3 
   ‒ с сильными кислотами (результат реакции ‒ соль и вода);     в реакции проявляются оснόвные свойства этих оксидов: 
       ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 
       Al2O3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2O 
   ‒ с сильными основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода);     в реакции проявляются кислотные свойства этих оксидов: 
       Al2O3 + 2NaOH to= 2NaAlO2 + H2O 
       ZnO + 2KOH to= K2ZnO2 + H2O 
С водными растворами щелочей амфотерные оксиды образуют комплексные соединения: 
       Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] 

Примечание. Некоторые оксиды в реакции с водой дают 2 кислоты сразу: 
       2N+4O2 + H2O → HN+3O2 + HN+5O3, а со щелочами - 2 соли: 
       2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O