Нужна с ! дано: m(смеси)=18г. v(h2)=5.6л найти: массу алюминия и массу оксида алюминия(3)

1/ ПРи растворении СО2 в воде происходит его частичное взаимодействие с водой, в результате которого образуется очень слабая угольная кислота. Она в незначительной степени распадается на катион водорода и гидрокарбнат - анион. В водном растворе СО2 устанавливается равновесие:
CO2+H2O=Н2СО3=H+ + HCO3- (водородные протоны и гидрокарбонат - анионы)
Более верный вариант :
СО2+2Н2О = Н3О+ + НСО3- (катион гидроксония и гидрокарбонат - анион)
 Дальнейшая диссоциация с образованием карбонат-ионов сама по себе практически не идет, равновесие нижеприведенного процесса сдвинуто влево:
НСО3-+Н2О=Н3О+ + СО3 2-

2.В растворе СО2 преобладают частицы ( молекулы ) воды, так как молярная концентрация насыщенного относительно СО2 раствора составляет 0,04 моль СО2 на 1 литр раствора. 
3. При повышении температуры СО2 улетучивается и равновесие диссоциации угольной кислоты по первой ступени смещается влево.
При добавлении щелочи происходит связывание водородных протонов (точнее, ионов гидроксония) и равновесие смещается вправо
при добавлении кислоты равновесие смещается влево, происходит связывание Н+ с образованием слабой угольной кислоты.

Синонимы и иностранные названия:хлоропрен (рус.)
Тип вещества:органическое
Внешний вид:бесцветн. жидкостьБрутто-формула (система Хилла):C4H5ClФормула в виде текста:CH2=CCl-CH=CH2Молекулярная масса (в а.е.м.): 88,53Температура кипения (в °C):59,4Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):вода: трудно растворим 
диэтиловый эфир: смешивается 
этанол: смешивается 
Плотность:0,9583 (20°C, относительно воды при 20°C, состояние вещества - жидкость)
Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):250 (крысы, перорально)
260 (мыши, перорально)CH2=CCl-CH=CH2