Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: h2s s → fes → so2 → h2so3 na2s

Объяснение:

2H2S+O2=2S+2H2O

Fe+S=FeS

4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

SO2+H2O=H2SO3

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

S+2Na=Na2S

2Н2S+О2=2S+2H2O

Fe+S =FeS

SO2+H2O=H2SO3

H2S+ 2NaOH=Na2S+2H2O

4FeS+702=2Fe2O3+4SO2

S+2Na=Na2S

1. Если реагенты и продукты - газы, тогда по з. дейст. масс,

Kc. = ([CO2]^3*[H2O]^4)/([C3H8]*[O2]^5);

2. По ур-ю р-ии, n CO = n Cl2, след., 1.3 моль CO получено из 1.3 моль Cl2;

т.о. исх. кол-о Cl2 = равн.+прореаг. = 2.1+1.3 = 3.4 моль и соотв. исх. конц. Cl2 = 3.4 моль/л;

3. По правилу Вант-Гоффа, v2/v1 = y^(dt/10);

т.о. y^(30/10) = 27, y^3 = 27, y = 3√27 = 3;

4. По з. дейст. масс, v пр. = [H2]*[I2], v обр. = [HI]^2;

при увеличении V в 4 раза конц. всех в-в уменьшатся в 4 раза, соотв. v пр. = 1/4*1/4 = 1/16 (уменьшится в 16 раз), v обр. = (1/4)^2 = 1/16 (также уменьшится в 16 раз);

т.к. скорость и прямой и обратной р-ий уменьшается в одинаковое число раз, то равновесие НЕ ИЗМЕНИТСЯ;

5. По принципу Ле-Шателье, воздействие на систему в равновесии будет приводить к ответу т.о., что система будет уменьшать это воздействие;

след., при повышении температуры будет протекать обратная р-ия - равновесие сместится ВЛЕВО.

а)2 молях кисню, б) 0.1 молях води, в)0.1 молях водню, г) 4 молях вуглекислого газу                                                                                                         23                        23N = Na x n          а) N (О2)= 6,02 x 10  x2 = 12,04 x   10                                           23                        23          б) N (Н2О) = 6,02 x 10  x 0,1 = 0,62 x   10                                       23                        23          в) N(Н2) = 6,02 x 10  x 0,1 = 0,62 x   10                                         23                        23          г) N (СО2) = 6,02 x 10  x 4 = 24,08 x   10

Объяснение: