Цинковый шарик поместили в раствор, содержащий избыток соляной кислоты. к моменту, когда диаметр шарика уменьшился вдвое, выделилось 9, 016 л водорода (н. определите исходную массу шарика. в ответе массу в граммах. выберите правильный ответ из предложенных. 1) 34, 88 2)26, 16 3)52, 33 4)29, 90

Объяснение:

Формула для нахождения массы:

m = q*V    где q(ро) - плотность,    V - объем

Формула нахождения объема шара (т.к. в условии цинковый шарик) :

V = 4* π/3 * R^3     где R - радиус шара

Исходя из формулы, в то время как диаметр шарика уменьшился вдвое, его объем уменьшился в 8 раз, а поскольку плотность цинка примерно равна 7, то из первой формулы - масса шарика составила 7/8 от исходной.

Составим пропорцию :

m(цинка всего)    -    y1(масса H2)

7/8 * m(цинка прореагировавшего)    -    y2(масса выделившегося H2)

Найдем y2:

m(y2) = n*M = V/Vm * M = 9,016/22,4 * 2 = 0,805 грамм

Значит, y1 = 0,805/0,875 = 0,92

n(y1) = m/M  = 0,92/2 = 0,46 моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Из уравнения следует, что n(Zn) = n(H2) , т.е. n(Zn) = n(y1)

Найдем массу цинка исходного:

m(Zn) = n*M = 0,46 * 65 = 29,90 , что соответствует ответу №4

Відповідь:

1,2,3,4 - в примечании.

Пояснення:

5. Дано:

m(C₃H₈O₃)=9.2 g             | (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + H₂O →

____________________|→C₃H₈O₃ + 3C₁₈H₃₆O₂

m((C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅)-? | Соотношение моль → 1:1

n(C₃H₈O₃)=9.2/92=0.1 моль

n(C₃H₈O₃)=n((C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅)=0.1 моль

m((C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅)=0.1*530=53 g

6. Дано:

m(C₁₈H₃₄O₂)=64 г | 64 г - 100%

w(примесей)=12 %  |  х г - 100%-12% (=88%)

_______________|  Х=64*88/100%=56.32 г

m(C₅₇H₁₀₄O₆)-?    |  3C₁₈H₃₄O₂ +C₃H₈O₃ →→+(H₂SO₄)→→ C₅₇H₁₀₄O₆ +3 H₂O . Соотношение → 3:1

3n(C₁₈H₃₄O₂)=n(C₅₇H₁₀₄O₆)=3*m(C₁₈H₃₄O₂)/Mr(C₁₈H₃₄O₂)=3*56.32/282=0.596 моль

m(C₅₇H₁₀₄O₆)=0.596*884=526,864 g

*Поставьте лучшее

ответ: Да, можно, так как кислотность среды определяется количеством катионов водорода или протонов. Чем легче молекула отдает протон, тем легче происходит диссоциация в растворе и тем сильнее происходит протонирование воды, и тем самым происходит повышение кислотности. Это очень хорошо видно на водородных соединениях галогенов. Сила кислот будет увеличиваться от HF к HI, так как радиус между ядрами у йодоводорода больше и тем легче он отдает протон. Экспериментально выяснено, что йодоводородная кислота сильнее и это ещё раз подтверждает то, что, чем легче отдаётся протон тем сильнее и кислота, и кислотность её водных растворов .