Кристаллогидрат соли при прокаливании образует безводную соль. при этом масса твердой фазы уменьшается в 3 раза. какова массовая доля воды в кристаллогидрате? 1) 75%2) 25%3) 33%4) 67%​

1) Возьмем 100 г этой соли. После прокаливания испаряется вся вода, значит масса сухой соли равна 100/3 г.

2) Обозначим массу воды в этой соли через Х граммов. Тогда можем записать:

100/3 + Х = 100

Умножим все части уравнения на 3, получаем:

100 + 3Х = 300

3Х = 200

Х = 200/3 = 66,67 ≈ 67

Значит в 100 г кристаллогидрата 67 г воды или 67%

ответ: ≈ 67%

Уравнение реакции:

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

или

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

В принципе не важно, какое будет уравнение реакции, т.к. по молям одно и то же.

Масса чистой серной кислоты (без примесей):

m = 200 г - 200*0,04 = 200 - 8 = 192 г

Кол-во вещества серной кислоты:

n = m/M = 192 г/(2 + 32 + 16*4)г/моль = 192/98 ≈ 1,96 моль

Кол-во вещества сульфата алюминия:

n = 1,96 моль/3 ≈ 0,65 моль

Масса сульфата алюминия:

m = n*M = 0,65 моль * (27*2 + 32*3 + 16*4*3) = 0,65*342 = 222,3 г

ответ: 222,3 грамма

Уравнение реакции:

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

или

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

В принципе не важно, какое будет уравнение реакции, т.к. по молям одно и то же.

Масса чистой серной кислоты (без примесей):

m = 200 г - 200*0,04 = 200 - 8 = 192 г

Кол-во вещества серной кислоты:

n = m/M = 192 г/(2 + 32 + 16*4)г/моль = 192/98 ≈ 1,96 моль

Кол-во вещества сульфата алюминия:

n = 1,96 моль/3 ≈ 0,65 моль

Масса сульфата алюминия:

m = n*M = 0,65 моль * (27*2 + 32*3 + 16*4*3) = 0,65*342 = 222,3 г

ответ: 222,3 грамма