С ение вещества. вариант 2. 1. определите элементы, у которых в атоме: а) 22 протонов; б) 9 электронов. 2. изобразите электронную конфигурацию атомов серы и селена. 3. масса атома водорода равна m(h) = 1, 674* 10 г, а масса атома неизвестного элемента примерно равнa m(x) = 1, 07*10 г. определите данный элемент. 4. масса атома водорода равна m(h) = 1, 674*10 г. найдите массу (в граммах) следующих молекул: a) ng. 6) ch.. 5. кремний - самый распространенный элемент в земной коре. доля стабильных изотопов кремния от его общего количества в земной коре составляет 92, 23%, 4, 67% и 3, 10% для si-28, si-29 и si-30 соответственно. вычислите среднюю относительную атомную массу кремния. 6. рассчитайте относительную молекулярную массу для веществ: а) naso4 б) nh4no 7. рассчитайте массовые доли (содержание) в % элементов в молекулах: а) оксида кремния sio; б) фосфина рн. 8. определите вид связи (ионная или ковалентная) в соединениях: а) pclѕ; б) 0, ; в) no; г) rb, s. 9. изобразите электронную формулу для следующих молекул: a) lib0; б) srch: b) sio; г) fas д) подумайте, какая электронная формула будет у молекулы сос (один атом кислорода и два атома хлора соединены с одним атомом углерода 10. твердое белое вещество а имеет высокую температуру плавления, хорошо растворяется в воде. водный раствор вещества а хорошо проводит электрический ток и имеет соленый вкус. определите тип кристаллической решетки вещества а и предположите, что это за вещество. 1. хризоберилл - минерал золотисто-зеленого оттенка. в россии он добывается на урале. его формула - bealbo4. рассчитайте массовую долю бериллия в этом минерале. сколько бериллия можно получить из 1 кг данного минерала?

(я буду просто давать ответы потому, что долго расписывать)

1. а) Ti (Титан); б) F (Флуор).

2. Для Серы:

Для Селена:

3. (я точно не знаю но мне кажется что это He (Гелий))

4. ---------

5. ---------

6. а) 119 б) 48

7. а) ≈64% б) 96.875%

8. -------

9. -------

10. Это соль. (не уверена) Ионная.

11. 0,081 кг (не уверена в ответе)

1)ответ:Слабые кислоты:H2S H2CO3 H2SiO3 HNO2

Сильные кислоты: HCl HClO4 H2SO4  HNO3

2)Fe2O3-амфотерный оксид ,т.к железо имеет в этом соединении валентность равную 3.ответ 4

3)NO2 SiO2 Mn2O7 P2O5

CO2 N2O3  Cl2O7 SO2

Кислотные оксиды образуют кислоты при взаимодействии с водой.

4)-2

5)-3

6)-3

7)-3

8)-3

9)-1

10)-А-4

Б--4

В-5

Г-2

11)-хз

12)-хз

13)-А-3

Б-5

В-1

Г-6

14)-хз

15)-хз

16-Здесь по степени окисления определяешь.У основного элемента должны быть равные степени окисления в соединениях! А-3 Б-1

В-4

Г-2 Там должна быть вроде формула H2SO4

Часть 2.

1Сu-CuO-Cu(OH)2--CuCl2-HCl-NO2

2Cu+O2=2CuO

CuO+H2O=Cu(OH)2

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

CuCl2+H2SO4=CuSO4+2HCl

С последним хз чо делать.

2 Генетический ряд металла.

Ba (NO₃)₂ → Ba Cl₂ → Ba S O₃ → Ba S → H₂ S → S

Ba(NO3)2+2HCl=BaCl2+2HNO3

BaCl2+K2SO3=BaSO3(выпадает в осадок)+2KCl

BaSO3+  =BaS+    хз

BaS+ 2HCl=BaCl2+H2S(летучий газ)

H2S=H2+S

Генетический ряд неметалла.

2KClO3=2KCl+3O2

5O2+4P=2P2O5

Объяснение:

KOH

CsOH

Ba(OH)2

Mg(OH)2

NaOH

Самый простой из этого списка это Ba(OH)2, тут происходит обычное взаимодействие оксида бария с водой.

После мы получаем гидроксид бария.

Гидроксид бария - это неорганическое соединение которое проявляет сильные основные свойства. При стандартных условиях он представляет собой бесцветные кристаллы. Сам по себе с виду он имеет белый цвет.

Химические свойства гидроксида бария:

а) Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды

Ba(OH)2 + 2HBr = BaBr2 + 2H2O

б) Взаимодействует с кислотными оксидами с образование соли и воды

Ba(OH)2 + CO2 = BaCo3↓ + H2O

Все какие нашёл, если не до конца извиняй.