Рассчитайте объем газа выделившегося при растворении бария массой 6, 85 г в воде

1,12 л

Объяснение:

Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2

1)6,85/137=0,05 моль бария

2) так как барий и водород относятся как 1:1, то молей водорода тоже равно 0,05

3)0.05*22,4=1,12 л

1

Реакции: 
1) горения фосфора: 4P + 5O2 = 2P2O5 
2) взаимодействия с водой: 2P2O5 + 6H2O = 4H3PO4 
Находим количество сожжённого фосфора: n(P)=m/M= 24,8 г/31 г/моль = 0,8 моль. По уравнению, оксида фосфора получено вдвое меньше, т.е. 0,4 моль. Воды во второй реакции пошло в 1,5 раза больше, т.е. 0,6 моль, а кислоты образовалось 0,8 моль. . 
Находим массу кислоты: m(H3PO4)= n*M= 0,8 моль*98 г/моль = 78,4 г 
Масса связанной с Р2О5 воды: m(H2O связ)= n*M=0,6 моль*18 г/моль = 10,8 г 
Масса воды (при её плотности 1 г/куб.см), в которой растворена кислота: 200 г - 10,8 г = 189,2 г 
Массовая доля кислоты: w(H3PO4)=m(H3PO4)/m(р-ра) = 78,4 г/(78,4+189,2)= 0,293, или 29,3%

1

Реакции: 
1) горения фосфора: 4P + 5O2 = 2P2O5 
2) взаимодействия с водой: 2P2O5 + 6H2O = 4H3PO4 
Находим количество сожжённого фосфора: n(P)=m/M= 24,8 г/31 г/моль = 0,8 моль. По уравнению, оксида фосфора получено вдвое меньше, т.е. 0,4 моль. Воды во второй реакции пошло в 1,5 раза больше, т.е. 0,6 моль, а кислоты образовалось 0,8 моль. . 
Находим массу кислоты: m(H3PO4)= n*M= 0,8 моль*98 г/моль = 78,4 г 
Масса связанной с Р2О5 воды: m(H2O связ)= n*M=0,6 моль*18 г/моль = 10,8 г 
Масса воды (при её плотности 1 г/куб.см), в которой растворена кислота: 200 г - 10,8 г = 189,2 г 
Массовая доля кислоты: w(H3PO4)=m(H3PO4)/m(р-ра) = 78,4 г/(78,4+189,2)= 0,293, или 29,3%

2 сам затрудняюсь(