Важно! у меня кр а я ничего не знаю сильно 50

1) Cu(HSO3)2 гидросульфит меди (II) - кислая
Al(OH)2NO2 дигидроксонитрит алюминия - основная
Na3BO3 борат натрия - средняя
Al2(CO3)3 карбонат алюминия - средняя
[Cu(NH3)2]Cl хлорид диаммин меди (II) - комплексная
2) Напишите молекулярные формулы следующих кислот, определите степень окисления кислотообразующего элемента: 
метасвинцовая H2PbO3 (свинец +4)
двухромовая H2Cr2O7 (хром +6)
теллуроводородная H2Te (теллур -2)
3) Напишите молекулярные формулы и укажите тип следующих солей: 
хлорид мышьяка (III),  AsCl3 средняя
гидроксонитрит алюминия, AlOH(NO2)2 основная
гидрометасиликат кальция Ca(HSiO3)2 кислая

 :) сначала процитирую общее правило "реакция в растворе протекает до конца в случаях, когда один из продуктов выпадает в осадок, выделяется в виде газа или является малодиссоциирующим веществом (например, водой)". Это правило относится к НЕокислитильно-восстановительным реакциям. Итак, по задачам: 
1) Взаимодействует с карбонатом кальция, нитратом серебра, сульфидом натрия, силикатом натрия: 
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (газ) - сначала конечно образуется H2CO3, но она мгновенно разлагается на H2O + CO2 - поэтому уравнение пишут так 
AgNO3 + HCl = AgCl (осадок) + HNO3 
Na2S + 2HCl = 2 NaCl + H2S (газ) 
Na2SiO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2SiO3 (осадок) 
С сульфатом натрия реакции нет. Если совсем точно, в растворе будет смесь ионов, соответствующая смеси соединений HCl, Na2SO4, NaCl и H2SO4. 

2) Взаимодействует с хлоридом цинка, серной кислотой, ацетатом меди 2: 
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 
Cu(CH3COO)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок) + 2NaCH3COO 
с хлоридом цинка двумя в зависимости от соотношения. Когда NaOH в избытке: 
4 NaOH + ZnCl2 = Na2[Zn(OH)4] + 2 NaCl 
Когда в избытке хлорид цинка или они взяты в эквивалентном количестве: 
2 NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 (осадок) + 2 NaCl