Проста речовина утворена атомами з будовою зовнішнього енергетичного рівня 2p3

1) запишем уравнение брожения глюкозы:
С6Н12О6 = 2CH3CHOHCOOH
Теперь найдем массу глюкозы, вступившей в реакцию:
mв-ва = mр-ра*W = 100*0.25 = 25 г
Теперь найдем количество вещества глюкозы:
n=m/M = 25/180 = 0.139 моль
По уравнению реакции молочной кислоты в 2 раза больше:
m(кислоты) = 0.139*2 = 0.278 моль
Найдем массу кислоты:
m = n*M = 0.278*90 = 25.02 г

2) Массовая доля считается по формуле:
W = mв-ва/mр-ра*100%
Масса раствора считается так:
mр-ра = mр-ля + mв-ва
mр-ля = 1000 г (1000 мл воды)
 mр-ра = 1000+2,5+3,5+2,9+10 =1018,9 г
Считаем массовые доли всех компоненотов):
W(NaCl) = 3,5/1018,9*100% = 0,34%
W(KCl) = 2,5/1018,9*100% = 0,25%
W(цитрата) = 2,9/1018,9*100% = 0,28%
W(глюкозы) = 10/1018,9*100% = 0,98%
также в данном случае можно пренебречь массой растворенных веществ и взять массу раствора = массе растворителя, т.е. 1000г, и тогда массовые доли будут такие:
 W(NaCl) =  0,35%
W(KCl) =  0,25%
W(цитрата) =  0,29%
W(глюкозы)  = 1, 00 %

ЧАСТЬ А.

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кислорода.

А. 2ē, 6ē

*Так как кислород находится во втором периоде, он имеет 2 энергетических уровня. В тоже время кислород расположен в VIA группе, значит на внешнем энергетическом уровне у него находится 6 электронов.

2. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

В. Н2О

*Ионная связь возникает между атомами металла и неметалла, из данных вариантов ионной связью обладают соединения CaO и NaCl.

Ковалентной полярной связи присуща связь между атомами двух неметаллов, ею обладает соединение H2O.

Ковалентная неполярная связь образуется в простых веществах, она характерна для соединения О2.

3. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:

В. SO2—S—H2S

*S(+4)O2—S(0)—H2S(-2)

4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов O-S-Se-As:

В.Ослабевают

*Чем дальше от самого элекроотрицательного элемента - фтора, тем менее выражены неметаллические и окислительные свойства.

По периодической таблице Менделеева неметаллических свойства ослабевают сверху вниз, справа налево.

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S+O2 -> SO2 + H2O

В. 9

*2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

2+3+2+2=9

6. Уравнение реакции, в котором элемент сера является восстановителем:

Б. S +O2 -> SO2

*S(0) + O2(0) -> S(+4)O2(-2)

S(0)--(-4ē)-->S(+4) | 4 | ×1

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4|×1

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

7. Свойство, характерное для серы: В. Твердое вещество желтого цвета

8. Массовая доля кислорода наименьшая в соединении с формулой:

А. K2O

*Mr(K2O)=39×2+16=94

w(O)=(16/94)×100%=17%

Mr(H2O)=1×2+16=18

w(O)=(16/18)×100%=88.9%

Mr(Li2O)=7×2+16=30

w(O)=(16/30)×100%=53.3%

Mr(Na2O)=23×2+16=62

w(O)=(16/62)×100%=25.8%

9. Оксид серы(6) реагирует с веществом, формула которого:

Б. NaOH

*SO3 - оксид серы(6)

SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O

Признаком прохождения реакции является образование малодиссоциирующего вещества - воды.

10. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному H2SO4 + Zn = ZnSO4 +H2⬆️

В. 2H(+) + Zn = Zn(+2) + H2⬆️

*Полное ионное:

2H(+)+SO4(-2) + Zn -> Zn(+2)+SO4(-2) + H2⬆️

После сокращения сульфат-ионов получаем сокращенное ионное уравнение реакции.

ЧАСТЬ Б.

11. SO2—H2SO3—Na2SO3—MgSO3

*Молекулярное:

SO2 + H2O <-> H2SO3

Полное ионное:

SO2 + H2O <-> 2H(+)+SO3(-2)

Сокращенное ионное будет тем же, что полное.

Молекулярное:

H2SO3 + 2NaOH -> Na2SO3 + 2H2O

Полное ионное:

2Н(+)+SO3(-2) + 2Na(+)+2OH(-) -> 2Na(+)+SO3(-2) + 2H2O

Сокращенное ионное:

H(+) + OH(-) -> H2O

Молекулярное:

Na2SO3 + MgCl2 -> MgSO3⬇️ + 2NaCl

Полное ионное:

2Na(+)+SO3(-2) + Mg(+2)+2Cl(-) -> MgSO3⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)

Сокращенное ионное:

SO3(-2) + Mg(+2) -> MgSO3⬇️

12.

*Cu + 2H2SO4(конц) -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

С расставленными степенями окисления:

Cu(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2) -> Cu(+2)S(+6)O4(-2) + S(+4)O2(-2) + 2H2(+)O(-2)

Cu(0)--(-2ē)-->Cu(+2)2 | ×1

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×1

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

13. Газометр служит для сбора и хранения газообразных веществ, таких как кислород и т.д., грубого измерения их объемов.

14. С какого катиона можно распознать сульфат-ион?

*Для распознавания сульфат-иона(SO4(-2)) можно использовать катион бария(Ba(+2)).

Например, имеется растворы сульфата натрия и хлорида бария. Запишем уравнение реакции между ними в молекулярном виде:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl

В полном ионном:

2Na(+)+SO4(-2) + Ba(+2)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)

В сокращенном ионном:

SO4(-2) + Ba(+2) -> BaSO4⬇️

15. Дано:

Q1=572 кДж

Q2=1144 кДж

V(H2)-?

1 Уравнение реакции:

2H2(г) + O2(г) -> 2Н2О(ж) + 572 кДж

2 По уравнению реакции видно, что из двух моль водорода образуется 572 кДж энергии. Необходимо найти количество, из которого образуется 1144 кДж.

Составим пропорцию:

2/x=572/1144

x=(2×1144)/572

x=4 моль

3 Теперь найдем объем водорода:

V=n×Vm

Vm=22.4 л/моль

V(H2)=4×22.4=89.6 л

ответ: 89.6 л