Определите массу осадка который образуется при взаимодействии 120 г 5% раствора бромида кальция с нитратом серебра

Дано:

m(CaBr2)=120гр

ω(СаBr2)=5%=0.05

m(AgBr)-?

CaBr2+2AgNO3->Ca(NO3)2+2AgBr(↓)

mв-ва=ω•mр-ра

m(CaBr2)=0.05•120гр=6гр

n=m/M

М(CaBr2)=40+80•2=200гр/моль

n(CaBr2)=6/200=0.03моль

n(CaBr2):n(AgBr)=1:2=>n(AgBr)=0.03•2=0.06моль

М(AgBr)=108+80=188гр/моль

m(AgBr)=0.06•188=11,28гр

ответ: m(AgBr)=11,28гр

cu+cI2= cucI2+Q

тут сначала степень окисления меди равна 0, потом стала +2.

То есть Cu(c. o. =0(степень окисления)) -2e -->Cu(с. o. = +2) то есть медь в данном случае является восстановителем.

c. o. хлора сначала была 0, потом стала -1.

То есть Cl(c. o. =0) +1e-->Cl(c. o. =(-1)) значит хлор в данном случае является окислителем.

H2+cI2=2Hcl

тут сначала степень окисления водорода(H) равна 0, потом стала +2.

То есть H(c. o. =0(степень окисления)) -1e -->H(с. o. = +1) то есть водород в данном случае является восстановителем.

c. o. хлора сначала была 0, потом стала -1.

То есть Cl(c. o. =0) +1e-->Cl(c. o. =(-1)) значит хлор в данном случае является окислителем.

Селен (Selenium), Se, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 34, атомная масса 78, 96; преимущественно неметалл. Природный Селен представляет собой смесь шести устойчивых изотопов - 74Se (0,87%), 76Se (9,01%), 77Se (7,58%), 78Se (23,52%), 80Se (49,82%), 82Se (9,19%). Из радиоактивных изотопов наибольшее значение имеет 75Se с периодом полураспада 121 сут. Элемент открыт в 1817 году И. Берцелиусом (название дано от греч. selene - Луна).

Химические свойства Селена. На воздухе Селен устойчив; кислород, вода, соляная и разбавленная серная кислоты на него не действуют, хорошо растворим в концентрированной азотной кислоте и царской водке, в щелочах растворяется с окислением. Селен в соединениях имеет степени окисления -2, + 2, + 4, +6.

(Na2SeO3)