М.ломоносов решил приготовить своей дочери елене пирог.для этого он взял 17г. глюкозы и растворились их в бутылке на 100г. добавил воды. определитель массовую долю глюкозы в растворе. решительно 5 ставлю !

Объяснение:

Почти  все расчетные  задачи  по химии начинаются с написания уравнений реакции.

К2СО3  +  Н2SO4  =  K2SO4  +  H2O  + CO2↑

Единственно  что нам известно, это  масса карбоната калия  27,6 г.

Нам понадобится значение молярной массы карбоната калия:

М(К2СО3) = 39х2 + 12 + 16х3 = 138 г/моль.  Теперь вычислим количество вещества карбоната калия  для этого массу вещества  разделим на его молярную  массу.  27,6 г : 138 г/моль = 0,2 моль

Теперь  обратим внимание  на уравнение  реакции. Перед формулами веществ  не стоят коэффициенты, но коэффициент 1 не пишется, он подразумевается.

Следовательно, сколько было взято количество карбоната калия, столько же образуется  и количество углекислого газа.  Значит количество  вещества СО2  равно 0,2 моль.

А один  моль любого газа занимает  при н.у. 22.4 л.

Рассчитаем объем СО2    22.4 л/моль х 0,2 моль = 4,48 л

ответы и решения

Вариант № 1.

11.Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

1I- - 6e-=I+5

3 Cl20+ 2e-= 2 Cl-

2) Указано, что Cl20 – окислитель, а I- – восстановитель.

3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

NaI + 3Cl2 + 3H2O = NaIO3 + 6HCl

12.

1) Составлено уравнение реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты m(H2SO4)=98*40/80=49(г)

Вариант № 2.

11.Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

1S0 - 4e-= S+4

2S0 + 2e-= S-2

2) Указано, что S0 – окислитель и восстановитель.

3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O

12.

1) Составлено уравнение реакции MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl

2) Рассчитана масса хлорида магния

m(MgCl2)= 19*0,05=0,95г

3) Найдена масса гидроксида магнияm(Mg(OH)2)=0,958*58/95=0,58г.