Дать характеристику реакции cu+s-> cus с точки зрения различных признаков классификации.рассмотреть реакцию сuso4+ba(oh)2-> cu(oh)2+baso4 в свете тэд

cu+s=cus реакция соединения,эндотермическая,окислительно-восстановительная,обратимая

 

формула оксида этого металла - r2o3 - составляем согласно его валентности - iii

уравнение: 4r + 3o2 = 2r2o3

по уравнению реакции:

n(r) = 2n(r2o3)   пусть х - молекулярная масса металла, тогда молекулярная масса оксида будет равна: 2x + 48

составим выражение для количества вещества металла: n(r) = m(r)/m(r) = 5.4/x

  тоже делаем и для оксида: n = m/m =   10,2/2x + 48, умнажаем это выражение на 2, так как по уравнению реакции, n(r) = 2n(r2o3)

приравниваем количества вещества, как по уравнению:

решаем это уравнение пропорцией и получаем простейшее выражение: 5,4х + 129,6 = 10,2х

х = 27

как мы указали, х - это молекулярная масса металла, х = 27, металл al - алюминий al2o3

Cuo–> cucl₂  –> cu(oh)₂  –> cuo –> cucl₂ cuo + 2hci =cucl₂+h₂o cucl₂  + 2naoh=  cu(oh) ₂+ 2nacicu(oh)₂  + t  =  cuo + h₂o cuo + 2hci =cucl₂+h ₂oдано: n(zn)=13г hci vm=22,4л./моль v(h₂) - ? 1. определим молярную массу цинка и его количество вещества   13г. m(zn)=65г./моль n(zn)=n(zn) ÷  m (zn)=13г÷65г./моль   = 0,2моль 1. запишем уравнение реакции: zn + 2hci = znci₂ + h₂ 2. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль водорода, значит из 0,2моль цинка образуется 0,2моль водорода. n(h₂)=0.2моль. 3. определим объем водорода количеством вещества 0,2моль: v(h₂)=n(h₂)x vm=0,2мольх 22,4л./моль=4,48л.4. ответ при  взаимодействии 13 г.  цинка с соляной кислотой образуется 4,48л. водорода