Сколько граммов хлорида натрия образуется при сжигании в хлоре 11, 5 граммов натрия?

2na+cl2=2nacl

 

m(na)= 11.5г 

m(na)=23 г/моль 

n(na)=m(na)/m(na)=11,5/23=0,5 моль

по уравнению реакции из 2 молей na образуется 2 моля naсl,значит

n(na)=n(nacl)=0.5 моль

m(nacl)=23+35=58 г/моль

m(nacl)=n(nacl) х m(nacl)=0.5 х 58=29 г

ответ: образуется 29 г nacl  

Попробую объяснить как это делается(у меня в тетради просто написано, а формулы, к сожалению нет). смотрим в таблицу менделеева, определяем атомную массу элементов, из которых состоит вещество, затем смотрим, сколько молекул в веществе и уже исходя из этого домножаем(ну если 1 молекула, не домножаем, если 2, то домножаем атомную массу на 2, если 3, то на 3 и тд). затем складываем получившееся. на примере разберу первое, затем просто распишу: p2o5 - атомная масса фосфора - 31, молекулы в веществе 2, 31*2 атомная масса кислорода - 16, молекул 5, 16*5 складываем: 31*2+16*5= 142 co2 = 12 + 16*2 = 12 + 32 = 44 h2so3 = 1*2 + 32 + 16*3 = 2 + 32 + 48 = 82 nabr = 23 + 80 = 103 cacl2 = 40 + 35*2 = 40 + 70 = 110 fe2(so4)3 = 56*2 + 32*3 + 16*12 = 112 + 96 +  192 = 400 надеюсь, понятно.

Ch4+2o2=co2+2h2o c(-4) -8 e = c(4+)     | 8             оксиление, восстановитель                                       4                                     1       +4e = 2o2   | 4                   восстановление, окислитель                                                         8                                                       2