Когда в природе встречается кислород в чистом виде​

Абсолютно чистого кислорода в природе нет, он сразу будет реагировать с остальными газами и веществами(как я говорю все подряд окислять) В чистом виде только больным дают дышать чтобы улучшить их состояние

1) 4.9 г     10 г                   V л
 H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O
  98 г        100 г                22.4 л
находим массу CaCO3 затраченную на реакцию m = 4.9*100/98=5 г, значит из 10 гCaCO3 израсходовано только 5 г, значит он в избытке, решаем задачу по недостатку, т.е. по H2SO4
V(CO2)=4.9*22.4/98=1.12 л
     2.7 г    17.6 г                    V л
2) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
   2*27г    3*98 г                    3*22.4 л
m(H2SO4)=2.7*3*98/54=14.7 г надо, в избытке, решаем по недостатку по Al
V(H2)=2.7*3*22.4/54=3.36 г

9.6 г 4.48 л V л
3) S+O2=SO2
 32 г 22.4 л  22.4 л
V(O2)=9.6*22.4/32=6.72 л надо, а есть 4.48 л , S в избытке
решаем по кислороду
V(SO2)=4.48*22.4/22.4=4.48 л

Реакция карбоната кальция с уксусной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО3 + 2СН3СООН = Са(СН3СОО)2 + СО2 + H2O;

Реакция двух молей кислоты приводит к образованию одного моля соли.

Найдем количество кислоты.

Её молярная масса равна:

М СН3СООН = 12 х 2 + 16 х 2 + 4 = 60 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N СН3СООН = 15 / 60 = 0,25 моль;

Рассчитаем массу 0,25 / 2 = 0,125 моль Са(СН3СОО)2.

Его молярная масса равна:

М Са(СН3СОО)2. = 40 + (12 х 2 + 16 х 2 + 3) х 2= 158 грамм/моль;

Масса соли составит:

m Са(СН3СОО)2. = 0,125 х 158 = 19,75 грамм;