Сколько литров получится при обжиге 1т известняка, содержащего 10% пустой породы (н.

Не полное! если необходимо найти сколько литров углекислого газа получится при обжиге известняка, то ответ такой: 1. находим массу известняка в породе: 1000 кг *(100-10)%=900 кг 2. обжиг известняка идет по реакции: caco3=> cao + co2 3. молекулярные массы: caco3 - 100 г/моль 4. составляем пропорцию: из 100 г (0,1 кг) известняка получают 22,4 л со2 из 900 кг известняка получают х л со2 находим х: х=900*22,4/0,1=201600 л (201,6 м3) ответ: при обжиге получится 201600 л (201,6 м3) со2

Диены- углеводороды, содержащие в составе молекул   две двойные связи.   общая формула диенов сnh2n-2 длина одинарной связи =0,148нм длина   двойной связи = 0,134нм в качестве основы названия диенов выбирают   углеродную цепь, содержащую обе двойные углеродные связи. суффикс   ан изменяют на диен(например, бутан- бутадиен) цифры, указывающие   положение двойных связей, писать после   суффикса. название класса углеводородов с 2   двойными связями называют   алкадиены вступают диены в реакции присоединения галогенов   сн2=сн-сн=сн2br2 →ch2br-chbr-ch=ch2присоединение водорода 2сн2=сн-сн=сн2+2н2 →сн3-сн2-сн=сн2+сн3-сн=сн-сн3полимеризация n(ch2=ch-ch=ch2) →-(ch2-ch=ch-ch2)-n

1.в 2.а 3.г 4.в 5.а 6.б (натрий не сможет вытеснить другие металлы из растворов, хотя вопрос неоднозначный) 7.г 8.б 9.а 10. у меня получилось сумма=9, там нет такого варианта.. 11. 1г, 2а, 3б, 4д 12. 1б, 2б, 3в, 4в 13. 1б, 2в, 3г, 4а часть с.2са + o2  →   caoсао + h2o→ са(он)2ca(oh)2 + 2hcl→ саcl2 + 2h2ocacl2 + 2koh→ ca(oh)2 + 2kclca(oh)2 → cao + h2oкакую массу оксида углерода (iv) можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.масса чистого мела = (1-0,12)*1кг = 0,88 (кг) = 880 (г)caco3 --> cao + co2количество мелаn(caco3) =  880г / 100 г/моль = 8,8 (моль) = n(co2)масса со2: 8,8 моль * 44 г/*моль = 387,2 (г)