35 . , 1. требуется рассчитать массу нитрата серебра, которую при 10 ° c нужно растворить в вроде для получения 250г насыщенного раствора. 2. насыщенный раствор сульфата меди приготовили при 90 ° с в 400г воды. сколько соли выпадет, если раствор охладить до 10° с? (массовая доля сульфата меди в этом растворе? )

1.Решение:

Если посмотреть на график (смотри фото) зависимости растворимости от температуры,то можно наблюдать,что для вещества AgNO3, с увеличением температуры - возрастаёт растворимость в воде (зелёная линия).На графике по оси абсцисс отложена температура, по оси ординат - растворимость в 100г воды. Соответственно, находим температуру 10 грусов и ведём до пересечения с зелёной линией,далее проведя влево находим растворимость,которая составляет 176г на 100г воды при 10 градусах.

Так как нам нужно приготовить насыщенный раствор с массой 250г (а у нас получается ,что сумма 100г воды + 176г соли = 276г), то соответственно необходим пересчет на 250г. Для того чтобы раствор был насыщенный,необходимо поддерживать,такую же концентрацию(или соотношение соль:вода) в растворе т.е. w(AgNO3)=176/276=0.638 (или соотношение соль:вода=176:100).

Тогда в 250г насыщенного раствора при 10 градусах должно быть соли 250*0.638=159.5г и воды 250-159.5=90.5г.

ответ: для приготовления насыщенного раствора массой 250г при 10 градусах нужно взять 159.5г AgNO3 и 90.5г воды.

2.Решение:

Для решения данной задачи снова обратимся к гафику растворимости (смотри фото) и находим голубую линию.

Из условий сказано ,что насыщенный раствор был приготовлен при 90 градусах, соответственно растворимость при такой температуре составляет 68г на 100г воды.Т.к. насыщенный раствор готовили в 400г воды,то для приготовления насыщенного раствора в 400г воды нужно соли m(CuSO4)=68*4=272г.

Чтобы узнать сколько соли выпадет,найдем растворимость при 10 градусах - равна 18г на 100г воды ( в 400г соответственно 18*4=72г )Тогда при охлаждении с 90 градусов до 10 в осадок выпадет 272-72=200г соли.

Массовая доля меди в насыщенном растворе при 10 градусах будет равна:

w(CuSO4)=72/472*100%=15.25%

ответ: в осадок выпадет 200г соли при охлаждении; массовая доля сульфата меди а растворе при 10градусах равна 15.25%.

Электролитами называют вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток за счет образовавшихся ионов. К таким веществам относятся соли, щелочи, кислоты. В таких веществах имеется ионная или ковалентная сильнополярная химическая связь.
Неэлектролитами называют вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. К таким веществам относятся органические вещества, например, кислород, азот, водород, метан, сахар и др. Для этих веществ характерна ковалентная неполярная или малополярная связь.

Примеры реакций соединения:

C + O2 = CO2; (1)

Na2O + CO2 = Na2CO3; (2)

NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3. (3)

Реакции разложения – химические реакции, в которых из одного сложного по элементному составу вещества получаются два или несколько менее сложных веществ.

Примеры реакций разложения:

2Ag2O Image5.gif (57 bytes) 4Ag + O2­ ; (4)

CaCO3 Image5.gif (57 bytes) CaO + CO2­ ; (5)

(NH4)2Cr2O7 Image5.gif (57 bytes) N2­ + Cr2O3 + 4H2O­ . (6)

Реакции замещения – химические реакции, в которых атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе.

Примеры реакций замещения:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuDARROW.GIF (62 bytes) ; (7)

2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2; (8)

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2­ . (9)

Реакции обмена – химические реакции, в которых исходные вещества как бы обмениваются своими составными частями.

Примеры реакций обмена:

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 DARROW.GIF (62 bytes)+ 2H2O; (10)

HCl + KNO2 = KCl + HNO2; (11)

AgNO3 + NaCl = AgClDARROW.GIF (62 bytes) + NaNO3. (12)