По . буду за ответ)через раствор серной кислоты в течение 10 минут пропускали электрический ток силой 625 ма. объем собранного на катоде газа составил 46.5 мл (при температуре 21с и давлении 743мм рт.ст) на основанииэтих данных определите заряд электрона нсли выход по току равен (1.65*10^-19​

основные оксиды взаимодействуют с:

а) кислотами с образованием соли и воды: 

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O 

б) кислотными оксидами с образованием соли: 

CaO + SO3 = CaSO4

в) с водой, оксиды щелоных металлов (K, Li, Na, Rb) и щелочно-земельными(например, Ca) дают щелочи 

CaO + H2O = Ca(OH)2 

Na2O + H2O = 2NaOH 

г) с солями: CaO + CuSO4 = CaSO4 + CuO 

д) с неметаллами восстановителями (C, H2) восстанавливают металл и образуют оксиды

ZnO + C = Zn + CO

CuO + H2 = Cu + H2O

 

кислотные оксиды взаимодействуют с:

а) основаниями с образованием соли и воды: 

2NaOH + SO3 = Na2So4 + H2O

б) основными оксидами с образованием соли: 

 SO3 + MgO= MgSO4

в) с водой, оксиды дают кислородсодержащие кислоты:

SO3 + H2O = H2So4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1.Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах 0,05М хлорида кальция
2. При какой молярной концентрации раствора муравьиной кислоты НСООН (К=1,8*10-4) степень ее диссоциации a(альфа) равна 6,7 %.? ответ: 0,04 моль/л.
3. Определите рН 0,01 М хлоруксусной кислоты CH2ClCOOH (Кдисс = 1,4*10-3)
4. Вычислите произведение растворимости соли при некоторой температуре, если известно, что растворимость СаСО3 при 18 0С равна 1,3*10-4 моль/л
5. Сколько литров 2,5 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35 %-ного раствора (r = 1,38 г/мл)
6. Вычислите массовую долю растворенного вещества в 1М раствора азотной кислоты (r = 1,03 г/мл)

Смотрим сколько атомов С в формуле соединения и умножаем на 12 (атомный вес С) 
mC=12*n 
Считаем молекулярный вес соединения МВ 

Делим mC/МВ - это и есть массовая доля углерода в соединении