P→ x → y → k3po4 визначте невідомі речовини у схемах перетворень та напишіть відповідні рівння реакції

X - P2O5
Y- H3PO4
4 P + 5O2= 2 P2O5
P2O5 +3 H2O= 2 H3PO4
H3PO4 + 3 KOH = K3PO4 + 3 Н2О

1. Чем определяется место элемента в периодической системе?
г) зарядом ядра атома

Объяснение. Заряд ядра - это число протонов, он же  порядковый номер в периодической системе. Число нейтронов, и следовательно масса атома - разная у разных изотопов одного и того же элемента, но их химические свойства не отличаются. Число валентных (внешних) электронов у одного и того же атома может меняться, когда он вступает в химические реакции.

Замечание. Конечно, число электронов, и в частности, валентных электронов атома определяется зарядом ядра атома. Ведь в целом атом никак не заряжен, он электрически нейтрален, потому что число электронов равно числу протонов. Однако атомы могут принимать или терять электроны, превращаясь в заряженные ионы. Поэтому число валентных электронов - не надежный признак атома.     

2. Ряд элементов, в котором от первого к последнему возрастают неметаллические свойства:
г) I, Br, Cl, F

Объяснение. Неметаллические свойства у элементов усиливаются "слева  направо" - по периодам и "снизу вверх" - по группам.  


3. Ряд элементов, в котором от первого к последнему возрастают металлические свойства:
в) Na, K, Rb

Объяснение.Предыдущее правило про неметаллические свойства можно "перевернуть" и получить правило про металлические свойства. Металлические свойства у элементов усиливаются "справа налево" - по периодам и "сверху вниз" - по группам.  И еще одно объяснение. Оба эти правила  применимы в рамках одного периода или одной группы. Иногда, если элементы находятся в разных группах или периодах, но являются "соседями" по таблице, можно сравнивать их свойства Например калий К "металличнее" кальция Са (они в одном периоде, поэтому и можно их сравнивать), в свою очередь, "металличнее" Магния Mg (они в одной группе, поэтому их тоже можно сравнивать). Но в итоге мы сравнили калий и магний, хотя они в разных периодах и группах и напрямую их сравнить не удается.

4. Максимальная валентность серы равна:
г) 6 - например, в SO₃ и H₂SO₄

5. Максимальная валентность углерода равна: 
г) 4 - например, в CO₂, CaCO₃

В таблице каждый химический элемент имеет атомный номер, который определяется числом протонов в ядре атома, т. е. атомный номер численно равен заряду ядра. Таким образом, основной признак, который определяет химический элемент, — это заряд его ядра. Массу атома в основном определяют протоны и нейтроны, составляющие ядро. 

Периодом называется ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, начинающийся со щелочного металла (за исключением первого периода; он начинается с водорода) и заканчивающийся инертным газом. В первый период входят только два элемента, во второй и третий — по восемь (эти периоды называются малыми). Четвертый период образован восемнадцатью элементами, а пятый и шестой — еще большим числом элементов. 

Чтобы определить, какая подгруппа — главная, а какая — побочная, важно помнить, что в состав главных подгрупп входят элементы как малых, так и больших периодов.