1.определите количество вещества и число молекул которые содержатся в 48 г медного купороса -cuso4 2.определите какое количество вещества и какую массу составят 60*10\23(в 23 степени) молекул серной кислоты-h2so4 3.определите массу количество вещества и число молекул, которые содержатся в 112 л углекислого газа-co2

))))))))))))))))))))))

Объяснение:

Смесь кальция и железа массой 130г. обработали избытком воды. При этом объем выделившегося газа составил 30,8дм3. Определите массовые доли компонентов смеси.

Ясно,  что  в этих  условиях  с водой  будет  реагировать  только  кальций:

                                                            30,8дм³

               Са   + 2Н2О  =  Ca(OH)2 + H2↑

 30,8дм³ :  22,4 дм³/моль = 1,375 моль

Ясно,  что  газ это  водород  количеством  1,375  моль

Найдем  массу кальция,  поскольку  количество  кальция тоже 1,375  моль.

m(Ca) 40 г/моль  × 1,375  моль = 55 г

По  условию  задачи  масса  смеси  130 г.  Вычислим тогда  массу железа: 130 г - 55 г  = 75 г

ω(Са)  =  55 : 130 = 0,423  или 42,3%

ω(Fe) =75 : 130  = 0,577  или  57,7%

1) Записываем уравнение реакции:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:

500 г - 100%

Х г - 20%

Х = 500*20/100=100 г

3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г

4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л

5) Составляем пропорцию:

100 г - Х л

74 г - 44,8 л

Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)

ответ: 60,54 л