Решить: сколько грамм 10% раствор хлоридной кислоты нужно взять для полной нейтрализации 60 г 2% раствора кальций гидроксида?

ca(oh)2 + 2hcl -> cacl2 + 2hoh

m (чист caoh) = 60 * 0.02 = 1.2 (r)

n ca(oh)2 = 0.02 (моль)

1 моль  ca(oh)2 соответствует 2 моль hcl (по реакции)

0,02 моль ca(oh)2  - х моль hcl (по условию)

отсюда х = 0,04 моль

m (чист.hcl) = 0.04 * 36.5 = 1.46 (г)

m (раств.hcl) = 1,46 : 2% = 73 (г)

 

ответ: 73 грамма

c2h4(г)+302(г)=2co2(г)+2h20(г)+1400кдж

 

из этой реакции видно, что при сгорании 1 моля этилена выделяется 1400кдж энергии,

теперь  нам надо рассчитать какое количество молей у нас есть,

этилен - это газ, а значит при н.у. моль этилена занимает 22.4 литра.

 

у нас есть 201.6 литра.

 

v (пишется так как будто сверху ветер подул налево. краешки верхние слегка загнуты налево)

 

v = 201.6/22.4 = 9 моль

 

1400кдж * 9 моль = 12600 кдж теплоты

 

ответ: 12600 кдж теплоты

  оценк

1. добавим в пробирки bacl2.

в пробирке, где содержится na2so4, образуется осадок белого цвета baso4

na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4 (стрелка вниз)

т.е. качественная реакция на сульфат-ионы - взаимодействие с солями бария.

2. добавим в пробирки agno3

в пробирке, где содержится kcl, образуется осадок белого цвета agcl

kcl + agno3 = kno3 + agcl (стрелка вниз)

т.е. качественная реакция на хлорид-ионы - взаимодействие с солями серебра.

3. добавим в пробирки нсl

при взаимодействии na2co3 с нсl образуется со2, или углекислый газ, т.е. качественная реакция на карбонат-ионы - взаимодействие с любой сильной кислотой.

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2

4. в оставшейся пробирке kno3