50 ! ! ! найти количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 240г. оксида меди с соляной кислотой, если тепловой эффект реакции равен 63, 6 кдж​

ответ:190,8 кДж

Дано:

m(CuO)= 240 г

Q = 63,6 кДж/моль

Найти:

Q' - ?

Объяснение:

M(CuO) = 80 г/моль

n(CuO) = m(CuO) ÷ M(CuO)

n(CuO) = 240 г÷80 г/моль = 3 моль

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Из УХР видно, что n(CuCl2) = n(CuO)

Q' = n(CuO) × Q

Q' = 3 моль× 63,6 кДж/моль = 190,8 кДж

ответ: 190,8 кДж

1. S-элементы: Li (литий), Na (натрий), Р-элементы: C (углерод), О (кислород). У S-эл-ов заполнен S-подуровень, у Р-эл-ов-Р-подуровень. Форма облака - сфера.
2. Al. p=13, n=Ar-p=27-13=14
3. a) Сa, Кальций
№20, 4 период, 4 ряд, II группа, главная подгруппа
б) Са+20 )  )  )  ) 
                2 8 8 2
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2
в) CaO основный
г) Ca(OH)2 основный
д) -
4. Неметаллические свойства в гл.подгруппах ослабевают при увеличение заряда
5. У натрия, т.к в периоде металлические свойства ослабевают при движении -> (увеличивается заряд, уменьшается радиус)
6. Металлическая связь - связь, возникающая между ионами в кристаллической решетке металлов, которая возникает за счет обобществления электронов, принадлежащих одновременно всему кристаллу.

caco3 --t--> cao + co2

 

при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).

 

112 кг = 112000 г

 

кол-во оксида равно:

 

v(cao) = m/m = 112000/56 = 2000 (моль)

 

v(caco3) = v(cao) = 2000 (моль)

 

m(caco3) = v*m = 2000*100 = 200000 (г)

 

m(caco3) = 200 (кг)

 

это масса чистого карбоната.

 

а у нас в условии ещё и 5% примесей.

значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.

 

95% -- 200 (кг)

100% -- х (кг)

 

х = 210,526315789 (кг)

 

ответ: масса известняка равна 210,526 кг.