100 ! пара вопросов с вариантами ответа. 1. растворимая в воде соль
 а)хлорид свинца (ii)
 в)хлорид калия
 с)карбонат кальция
 d)сульфат бария
 е)хлорид серебра 2. для превращения so3→h2so4
 a)гидроксид калия
 в)кислород
 с) сероводородная кислота
 d)водород
 е)вода 3. вещества необходимое для осуществления реакции ba2++so42-
 a)hcl и agno3
 b)hno3 и h3po4
 c)koh и naoh
 d)bacl2 и k2so4
 e)hno3 и koh 4.сместит равновесие влево в процессе
co(г)+2h2(г)↔сh3oh(г)+q
 a)понижение температуры
 в)повышении давления
 с)понижение концентрации со
 d) повышение концентрации h2
 е)понижение концентрации сн3он 5. в схеме превращений аl─+hcl→alcl3─+naoh→al(oh)3→t al2o3 стадия¸ на которой сумма всех коэффициентов наибольшая 
а)1
 в)2, 3
 с)2
 d)1.2 
e)3 6. хлорноватая имеет формулу hclo3, а хлорат бария будет иметь вид: 
 а)ba2clo3
 b)ba(clo3)2
 c)ba2clo3)2
 d)baclo3 e)ba(clo3)3 7. дана схема реакций
cuo─+h2→cu─+hno3→cu(no3)2─+naoh→cu(oh)2─+hcl→cuohcl стадиями, на которых происходит реакция обмена, и общая сумма всех коэффициентов в них равна
 а)1, 4 стадии и 10
 в)2, 3 стадии и 9 с)2, 4 стадии и 10
 d)3, 4 стадии и 10 
е)1, 3 стадии и 8

Все же магний или натрий? Приведу два решения, наверное...)

Решение 1. Если магний.
2Mg+O2-->2MgO

m(Mg)=m*w(Mg)=m*(1-w(прим.))=20г*(1-0,35)=20г*0,65=13 г - нашли массу чистого магния в образце.
n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=13г/24г/моль=0,542 моль
n(О2)=n(Mg)/2 (по коэффициентам в уравнении)=0,271 моль
V(O2)=n(O2)*Vm=0,271моль*22,4л/моль=6,07 л
Т.к. в 1 л воздуха содержится 1/5 или 0,2 л кислорода, то объем кислорода составляет 20% от объем воздуха. Тогда
V(возд.)=V(O2)/u(O2)=6,07л/0,2=30,35 л

Решение 2. Если натрий.
4Na+O2-->2Na2O

m(Na)=m*w(Na)=m*(1-w(прим.))=20г*(1-0,35)=20г*0,65=13 г - нашли массу чистого натрия в образце.
n(Na)=m(Na)/M(Na)=13г/23г/моль=0,565 моль
n(О2)=n(Na)/4 (по коэффициентам в уравнении)=0,141 моль
V(O2)=n(O2)*Vm=0,141моль*22,4л/моль=3,16 л
Т.к. в 1 л воздуха содержится 1/5 или 0,2 л кислорода, то объем кислорода составляет 20% от объем воздуха. Тогда
V(возд.)=V(O2)/u(O2)=3,16л/0,2=15,8 л

1.олеиновая кислота является непредельной содержится в растительном масле
поэтому можно взять пробирку,налить немного настойки йода,воды и растительное масло или саму олеиновую кислоту и хорошо потрясти,цвет раствора изменится-обесцветится за счет присоединения йода по кратной связи
пальмитиновая кислота высшая карбоновая кислота нерастворимая в воде,входит в состав твёрдых жиров определить можно методом исключения,она не обесцвечивает настойку йода.Глицерин даёт реакцию на многоатомные спирты со свежеосаждённым гидроксидом меди(II)
БЕРЕТСЯ РАСТВОР СОЛИ  МЕДИ,ДОБАВЛЯЕТСЯ РАСТВОР ЩЕЛОЧИ,ВЫПАДЕТ СИНИЙ ОСАДОК,ДОБАВЛЯЕТСЯ ГЛИЦЕРИН-ОСАДОК РАСТВОРЯЕТСЯ,ПОЯВЛЯЕТСЯ ФИОЛЕТОВОЕ ОКРАШИВАНИЕ.
Формальдегид как все альдегиды даёт реакцию серебряного зеркала
обезжиренная пробирка,наливается раствор нитрата серебра,добавляется раствор аммиака,появляется темный осадок гидроксида серебра,который тут же разлагается на оксид серебра и воду,добавляется формальдегид и пробирка ставится на водяную баню,нагревается,появляется зеркальный налет выпавшего серебра.
2.муравьиная отличается от уксусной по запаху,муравьиная из-за особенностей строения имеет в составе альдегидную группу,участвует в реакции серебряного зеркала.уксусная нет,и кроме того если в пробирку с муравьиной кислотой добавить серную кислоту концентрированную и нагреть,то выделяется СО-горит,если его поджечь.
3.на глицерин реакция уже написана выше со свежеосажденным гидроксидом меди,фенол даёт качественную реакцию с хлоридом железа (3)-фиолетовое окрашивание  и представляет собой карболовую кислоту(устаревшее название)запах туши,чернил,кристаллическое вещество белого цвета,розовеющее при длительном хранении,плохо растворимое в холодной воде.
в растворе уксусной кислоты,хоть она и слабый электролит,индикаторы покажут кислую среду и реагирует с щелочными и щелочноземельными металлами
ацетат натрия если нагревать со щелочью,получится метан и кальцинированная сода