Для полного растворения гидроксида алюминия массой 3, 9г потребовалось 300г раствора азотной кислоты.определите массовую долю азотной кислотыв исходном ! ​

Итак, как получить раствор алюмината натрия исходя из хлорида алюминия?

Объяснение:

Надо добавить гидроксида натрия в избытке. Если добавлять понемногу, то можно заметить образование осадка: AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 (осадок гидроксида алюминия)

и поскольку гидроксид алюминия амфотерен, он может и дальше реагировать со щелочью с образованием натриевой соли гидроксида алюминия (как кислоты) - при дальнейшем добавлении NaOH осадок будет растворяться:

Al(OH)3 (осадок) + NaOH = NaAl(OH)4 (растворимый алюминат натрия)

1. В скобках степени окисления.

а)

С(0) -2е = С(+2)

О2(0) + 4е = 2О(2-)

б)

С(0) -4е = С(+4)

О2(0) + 4е = 2О(2-)

в)

Р(0) - 5е = Р(+5)

Р(+4) -е = Р(+5) (в этом уравнении у вас допущена ошибка, нет окислителя, элемента, принимающего электроны, такого быть не может. Если кто-то электроны отдает, то кто-то должен их принимать, обязательно.)

2.

m(CH3COOH) = m(ст.уксуса)*W(СН3СООН) = 500*0,03 = 15 г

Находим в каком количестве 90% уксуса содержится 15 г уксусной кислоты: m(p-pa90%) = m(CH3COOH)/W(CH3COOH) = 15/0,9 = 16,7 г.

Для приготовления 500 г 3% уксуса нужно взять 16,7 г 90%.

 

Такие подойдут?

1)9,2 грамм этилового спирта реагирует с достаточным количеством карбоновой кислоты для получения 23,2 грамм эфира. По этим данным нужно определить колмчество атомов С в одной молекуле карбоновой кислоты(С:12,Н:1,О:16) Варианты ответа:

А)1 В)2 С)3 Д)4 Е)5

2) Как из 70%-ой уксусной эссенции получить 200 грамм 3%-го раствора уксусной кислоты?

3)Сколько граммов эфира образуется при взаимодействии 3г муравьиной кислоты с 5,4г этанола?

4)Какой объем водорода(л) можно получить при взаимодействии натрия с 37г пропанола?