Сработой1 - назвать по систематической номенклатуре2 по рациональной номенклатуре3 - написать структурную формулу​

1. а)2,2-диметилбутан

б) 2-этил-3-метилпентан

в) 2,2,3,3-тетраметилбутан

2.а) Изобутан.

1.

а) 2,2-диметилбутан

б) 3,4-диметилгексан

в)2,2,3,3-тетраметилбутан

2.

а) изобутан

б) диметил-втор-пропилметан

3.

а) CH3

|

CH3–CH2–C – CH–CH2–CH3

| |

CH3 CH3

C2H5 CH3

| |

б)СH3-СH2-СH-СH-СH-СH-СH2-СH2-СH2-СH3

| |

C2H5 CH3

г) изопропилдиэтилметан (название очень странное, из-за (мне лично) непонятного определения главной цепи. я бы назвала это соеденение:

2-метил-3-этилпентан)

CH3–CH–CH3

|

CН— C2H5

|

C2H5

1)
CH₃-CH₂-OH ---> C₂H₄↑ + H₂O (H₂SO₄конц.,t)
 при нагревании этилового спирта с конц. серной кислотой выделяется после процесса дегидратации газ этилен (этен).
2) При пропускании этого газа через бромную воду, происходит ее обесцвечивание.
C₂H₄ + Br₂--> C₂H₄Br₂ (1,2-дибромэтан)
3) этилен горит светящимся пламенем из-за повышенного числа атомов углерода и наличия двойной связи. метан имеет меньшее содержание углерода,но горит с   большим количеством теплоты, (мало света).
4) этилен в отличие от предельных углеводородов практически не вступает в реакцию замещения, а наоборот для него характерны реакции присоединения.

В этилене присутствует кратная связь, которая обуславливает различие в свойствах. А именно: 
1. Могут быть реакции гидрирования СН2=СН2+Н2 --> CH3-CH3 (этан) 
2. При галогенировании, в отличие от алканов, происходит рекция присоединения, а не замещения: СН2=СН2+Br2 --> CH2Br-CH2Br (дибромэтан) 
3. То же касается и гидрогалогенирования - оно идет по механизму присоединения: СН2=СН2+HBr --> CH2Br-CH3 (бромэтан) 
4. Возможна гидратация: СН2=СН2+H2O --> CH3-CH2-OH (этиловый спирт) 

ну и плюс есть отличие по физическим свойствам, естественно.