При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 12 г этиленгликоля в 100 г воды. кн20=1, 86

задача 1:  0,125 моль

задача 2: 33,6 л

Объяснение:

задача 1:

Раз такой вопрос возникает (причем не раз), значит что-то не понятно. разберем досконально.

1) тк оксида железа(III) , значит Fe₂O₃  . здесь (III)-означает валентность железа в данном оксиде. У кислорода валентность II (это надо запомнить, чтоб применять);

2)  чтобы найти "n" - количество вещества , измеряется в моль , учим формулу (которую я шуточно называю "две мэшки"):  

                                       n=m/M,

где "M" - молярная масса , измеряется в г/моль. (смотреть десятичную дробь под номером элемента в таблице Менделеева).

М (Fe₂O₃ )  = 56*2 + 16*3 = 160 г/моль ;

 тогда n (Fe₂O₃ )  = m (Fe₂O₃ )  : M(Fe₂O₃ )  =  20 г ÷ 160 г/моль = 0,125 моль;

задача 2:

аналогичная задача по второй формуле "две вэшки" (всего их три на данном этапе изучения, третья дана в конце , записать все три в свою брошюру)

1) тк оксида серы(IV) , значит SO₂  . здесь (IV)-означает валентность серы в данном оксиде. У кислорода валентность II (это надо запомнить, чтоб применять);

2)  чтобы найти "n" - количество вещества , измеряется в моль , учим вторую формулу:  

                                       n=V/V(м) ⇒ V=n*V(м)

где "V(м) " - Молярный объём , показывает объём газа количеством 1 моль. (м должна быть внизу и без скобок). постоянная и  =22,4 л/моль (записать в брошюру)

V (SO₂)  = n(SO₂) * V(м) = 1,5 моль * 22,4 л/моль=33,6 л

Если что-то непонятно , пишите в комментах.  

Успехов в учёбе! justDavid

Объяснение:

1.

H₂⁺¹S⁻²,    O₂⁰,    N⁻³H₃⁺¹,     H⁺¹N⁺⁵O₃⁻²,   Fe⁰,   K₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇⁻²

2.

A)  H₂S→SO₂→SO₃

H₂S⁻²→S⁺⁴O₂→S⁺⁶O₃

Б) SO₂→H₂SO₃→Na₂SO₃

S⁺⁴O₂→H₂S⁺⁴O₃→Na₂S⁺⁴O₃

Степень окисления серы во всех этих соединения равна +4.

По изменению степени окисления реакции могут быть окислительно-восстановительные и не окислительно-восстановительные.

3.

А) Zn⁰+H⁺¹CI→Zn⁺²CI₂+H₂⁰

Zn⁰-2e⁻→Zn⁺²      2  1

2H⁺¹+2×1e⁻→H₂⁰  2   1

Zn⁰ восстановитель, процесс окисления

H⁺¹ окислитель, процесс восстановления

Zn+2HCI=ZnCI₂+H₂

Б) Fe⁰+Cu⁺²SO₄→Fe⁺²SO₄+Cu⁰

Fe⁰-2e⁻→Fe⁺²   2  1

Cu⁺²+2e⁻→Cu⁰  2  1

Fe⁰восстановитель, процесс окисления

Cu⁺² окислитель, процесс восстановления

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

4.

а) CuS⁻²+HN⁺⁵O₃ = Cu(NO₃)₂+S⁰+N⁺²O+H₂O

S⁻² -2e⁻= S⁰    2        3

                             6  

N⁺⁵ +3e⁻= N⁺²  3         2

3CuS+8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂+3S+2NO+4H₂O

б) K⁰+H₂⁺¹O→K⁺¹OH+H₂⁰

K⁰-1e⁻→K⁺¹            1        2

                                 2          

2H⁺¹+2×1e⁻→H₂⁰   2        1

2K+2H₂O=2KOH+H₂

в) H₂S⁻²+KMn⁺⁷O₄+H₂SO₄→S⁰+M⁺²SO₄+K₂SO₄+H₂O

S⁻²-2e⁻→S⁰         2          5

                                 10  

Mn⁺⁷+5e⁻→M⁺²    5           2

5 H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄=5S+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

г) HCI⁻¹+Mn⁺⁴O₂→CI₂⁰+Mn⁺²CI₂+H₂O

2CI⁻¹+2×1e⁻→CI₂⁰  2    1

Mn⁺⁴-2e⁻→Mn⁺²    2     1

4HCI+MnO₂=CI₂+MnCI₂+2H₂O