Підкресліть формули простих речови н2, hi, h2s2o3, nh3, cu, hg

прості: Сu, Hg, H2

Простые вещества-H2, Cu, Hg

Алгоритм решения задач на вывод формулы вещества 

Обозначить формулу вещества с индексов х, у, z и т. д. по числу элементов в молекуле. 
Найти молярную или молекулярную массу вещества по формуле: Мr = Dх· Мr(Х), Мr = ρ· Vm. 
Если в условии не дана массовая доля одного элемента, вычислить ее как разность 100% и массовых долей всех ос­тальных элементов. 
Найти отношение индексов х : у : z как отношение част­ных от деления массовой доли элемента на его относительную атомную массу (W/Аr). Привести частные от деления к отношению целых чисел. Определить простейшую формулу вещества. 
В задачах на нахождение формул органических веществ часто требуется сравнить относительную молекулярную массу М простейшей формулы с истинной, найденной по условию задачи (чаще всего плотности по воздуху или по водороду). От­ношение этих масс дает число, на которое надо умножить ин­дексы простейшей формулы. 

Пример. Углеводород, плотность паров которого по водоро­ду равна 15, содержит 80,0% углерода. Найдите его молеку­лярную формулу. 

Дано. Решение. W(С) = 80% 1. Обозначим формулу углеводорода CXHY 

DH2(в-ва) = 15 2. Рассчитаем относительную молекулярную массу углево­дорода: Мr = Dх· Мr(Х), 

Мк(СхНу ) = 2 • DH2 (в-ва) = 2 • 15 = 30 

3. Вычислим массовую долю водорода в со­единении: 

Формула W(Н) = 100% - W(С) = 100% - 80,0% = 20,0%. 

CXHY— ? 4. Найдем отношение индексов х : у: С:Н = x:у = W(C) : Ar(C) / W(H) : Ar(H) 

С:Н = х:у = := 6,67 : 20 = 1:3 Простейшая формула соединения СН3. 

Сравним относительную молекулярную массу истинного в-ва с относительной молекулярной массой простей­шей формулы: 

МГ(СН3) =12 + 3 = 15, 

Мr{СхHу) = = 2 

Выяснили, что число атомов обоих элементов в простейшей формуле надо увеличить в два раза. 

Истинная формула веще­ства С2Н6.

Бериллий никогда не находился в İİİ группе. При создании таблицы Д. И. Менделеев сразу поставил бериллий во İİ группу. В то время считалось, что у бериллия валентность равна 3-ём, следовательно формула оксида раньше у бериллия была Be₂O₃. Атомную массу, равную 13,5 рассчитали основываясь на том, сколько кислорода присоединяет к себе определенное количество бериллия. 13,5 меньше, чем 14(Ar(N)) и больше, чем 12(Ar(C)). Между азотом и углеродом место не было, а как раз между литием и бором - было. Но, так как между литием и бором İİ группа, следовательно и валентность элемента должна была равняться 2-м. Тогда Менделеев выдвинул предположение, что у бериллия валентность равна 2-м, а атомная масса 9-ти. А доказано это было через 10 лет после того, как было выдвинуто предположение.