Вычислите объёмы оксидов карбона(iv) и сульфура(iv) при нормальных условиях, которые образуются при сгорании 19 грамм карбона(iv) сульфида в избытке кислорода.

cs2+3o2=co2+2so2

 

кол-ва вещ-ва(cs2)=19: 76=0.25моль; след.кол-ва вещ-ва(co2)=0.25моль;

кол-ва вещ-ва(so2)=0.5моль;

v(co2)=0.25х22.4=5.6л; v(so2)=0.5х22.4=11.2л

ответ:

объяснение:

1) bao оксид бария

na2o оксид натрия

h2o дигидрогена монооксид или просто вода

2)реакции с металлами(замещения): zn + 2hcl = h2 + zncl2

р-ции с углеродом: c + h2o =(t°) h2 + co

ch4 =(t°) c + 2h2

co + h2o = co2 + h2

3) al + p= alp

fe2o3 + 3h2 = 3h2o + 2fe

n2 + 3h2 = 2nh3

zn + br2 = znbr2

cl2o7 + h2o = 2hclo4

2so2 + o2 = 2so3

4) cr2o3, cas, al4c3, mgh2

5) 4al+3o2=2al2o3

n(al) = m/m= 270/27 = 10 моль

n(al): n(al2o3) = 4: 2 = 2: 1

2n(al2o3) = n(al)

n(al2o3)= 10/2 = 5моль

m(al2o3)= m*n= 510 г.

n(al2o3): n(o2)= 2: 3

3n(al2o3)= 2n(o2)

2n(o2)= 15 моль

n(o2) = 7.5 моль

m(o2)= n*m= 7.5*32=240 г

ответ:

2,24 литра

Объяснение:

Нам дана масса, через неё находим количество (чтобы потом легче решить и не переходить по 100 раз от одной величины к другой )Na2CO3 по формуле n=m/M, где m - масса, которая нам дана

M - молярная масса, которую находят по таблице Менделеева

0,1 моль                                                                 х моль

Na2CO3+2HNO3(избыток)=2NaNO3+H20+CO2î

1 моль                                                                 1 моль

n(Na2CO3)= 10,8/106=0,1 моль

По пропорции находим количество ( моль ) СО2

x= 0,1 моль

По формуле n=V/Vm ( Vm - постоянная величина, равна 22,4 л/моль) выражаем V:

V=Vm*n=2,24 л