Вычислить константу гидролиза и рн раствора соли hcook с концентрацией 0, 01 m, кдис (кислоты) равна 1, 8•10–4.

Согласно уравнению реакции, из одного моль оксида железа (III) получается 2 моль железа, при этом расходуется 3 моль углерода.

Вычисляем количества веществ.

Оксид железа: 160/160 = 1моль

Углерод: 20*0,95/12 = 1,58 моль - углерод дан в недостатке, по нему и ведем расчет.

3 моль углерода вытесняют 2 моль железа, тогда 1,58 моль углерода вытеснит 1,58*2/3 = 1,05 моль железа.

С выходом в 95 процентов количество полученного железа составит 1,05*0.95 = 0,9975 моль железа, что составляет 0,9975*56 = 55,86 граммов.

Здесь по формуле триолеата глицерина:
СН2 - О - СО - С17Н33
|
CH - О - СО - С17Н33
|
СН2 - О - СО - С17Н33
Уравнение реакции  щелочного  гидролиза:
Триолеат + 3NaOH  =  C3H8O3  +  3С17Н33СООNa
молекулярные массы
М(глицерина) = 3*12 + 8*1 + 3*16 = 92 (г/моль)
М(триолеата) = 89 + 3*(17*12 + 33*1 + 12 + 16) = 884 (г/моль)
масса чистого триолеата в смеси = 10000*(1-0,02) = 9800 г (10000г = 10 кг)
количество вещества триолеата = 9800/884 =11,09 моль
из этого количества при 100% превращении получится 11,09 моль глицерина,
фактический выход составит  = 11,09*0,96=10,65 моль  или 10,65*92 = 979,8 г.

Скорее всего так