Известно, что аргон – инертный одноатомный газ, который нашел свое применение в различных сферах деятельности человека. например, этот газ, с чистотой 99, 8%, активно используют при проведении аргонодуговой сварки, газ в данном случае не допускает контакт металла с воздухом в момент сварки и предотвращает окисление металла. рассчитайте массу аргона (99, 8 %), необходимую для полной заправки трех емкостью 0, 05 м^3 каждый, в которых будет создано рабочее давление в 16, 7 мпа (165, 8 атм температуру при расчете примите за 0 °c и атомную массу аргона примите за 40 г/моль. рассчитанную массу аргона в кг округлите до целого.

Объяснение:

Составить уравнения электролиза раствора нитрата натрия, соды и поташа. Укажите вещества, выделяющиеся на катоде и аноде при электролизе​

Электролиз  нитрата  натрия:  на  катоде  происходит  восстановление   молекул  воды,  а на  аноде - окисление  молекул  воды.

На  катоде:  2H2O  + 2e  = H2↑ +  2OH ⁻  

На  аноде:   2Н2O  - 4e  = O2  + 4H⁺

После  того,  как  уравнять  количество  электронов  на  катоде  и аноде,  общее  уравнение  электролиза   выглядит  так:

                                   Электролиз  

                      2Н2О  >  2H2↑  +  O2↑

Cам  нитрат  натрия   остается  без  изменения, но  по  мере разложения   молекул   воды  происходит  увеличение  концентрации   нитрата  натрия  в растворе.

Аналогично  протекает   электролиз  соды  (Na2CO3)   и  поташа (К2СО3)

 На  катоде  выделяется   водород,  а на  аноде - кислород.

В месте контакта двух металлов корродирует более активный металл. Происходит отток электронов от более активного металла к менее активному. Металл тем активнее, чем более отрицателен его электродный потенциал. В таблице электродных потенциалов найдем:

EZn2+/Zn = — 0,763 В

EFe2+/Fe = — 0,440 В

ENi2+/Ni = — 0,250 В

EBi3+/Bi = + 0,215 В

В данном случае, цинк корродирует быстрее в контакте с висмутом, так как из перечисленных металлов, Bi является самым неактивным. В образовавшейся паре роль анода выполняет цинк.

Запишем уравнения электрохимической коррозии в серной кислоте:

Zn—Bi

К: 2H+ +2e— = H2

А: Zn — 2e— = Zn2+

Zn + 2H+ = Zn2++ H2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Fe-Bi

К: 2H+ +2e— = H2

А: Fe — 3e— = Fe3+

2Fe + 6H+ = Fe3++ 3H2

2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2

Ni-Bi

К: 2H+ +2e— = H2

А: Ni — 2e— = Ni2+

Ni + 2H+ = Ni2++ H2

Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2

Будет ли оксидная пленка, образующаяся на кальции, обладать защитными свойствами?

Защитные свойства пленки оценивают величине фактора Пиллинга—Бэдвордса: (α = Vок/VМе), значения которого вы найдете в таблице, приведенной в теоретической части данного раздела. Мы рассчитаем значение α по формуле:

α = Vок/VМе = Мок·ρМе/(n·AMe·ρок)

Мок = 40+16=56 г/моль

AMe = 40 г/моль

n = 1

ρМе = 1,55 г/см3

ρок = 3,37 г/см3

α = Vок/VМе =56·1,55/(40·1·3,37)

α = 0,64

т.е α<1, а это значит, что оксидная пленка, образующаяся на Ca, не обладает защитными свойствами.

Задача 2. Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты железа. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимической коррозии во влажной среде, насыщенной кислородом. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на алюминии, обладать защитными свойствами?