2. вычислите стандартную энтальпию реакции: 4kclo3(тв) → 3kclo4(тв) + kcl(тв), используя следующие данные: 2kclo3(тв) → 2kcl(тв) + 3o2(г), ∆н0 = -99 кдж/моль kclo4(тв)→ kcl(тв) + 2o2(г ∆н0 = 33 кдж/моль 3. определите затраченную теплоту и совершенную работу изобарического (1, 013  105 па) расширения 0, 005 м3 кислорода при 20 °с до 0, 00551 м3 при 50 °с. 4. хлорид кальция (20 г) растворен в 130 г воды. плотность раствора равна 1, 05 г/см3. выразить концентрацию раствора: а) в процентах, б) в мольных долях, в) в моляльности, г) молярности. 5. температура кипения уксусной кислоты 118 °с, а раствора, содержащего 1, 246 г антрацена в 100 г уксусной кислоты, 118, 218 °с. удельная теплота испарения уксусной кислоты при температуре кипения 405, 9 дж/г. вычислить молекулярную массу антрацена. 6. определить константу равновесия реакции n2o4  2no2, если исходная концентрация n2o4 = 0, 02 моль/л и к моменту равновесия диссоциация его составила 60%.

сульфатом калия и нитратом бария;
K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3
2K(+)SO4(2-)+Ba(2+)+2NO3(-)=BaSO4+2K(+)+2NO3(-)
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4(осадок)

серной кислотой и хлоридом бария;
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
2H(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=BaSO4+2H(+)+2Cl(-)
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4(осадок)

гидроксидом меди(II) и соляной кислотой;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2Н2О
Cu(OH)2+2H(+)+2Cl(-)=Cu(2+)+2Cl(-)+2Н2О
Cu(OH)2+2H(+)=Cu(2+)+2Н2О

гидроксидом меди(II) и азотной кислотой.
Cu(OH)2+2HNO3=Cu((NO3)2+2Н2О
Cu(OH)2+2H(+)+2NO3(-)=Cu(2+)+2NO3(-)+2Н2О
Cu(OH)2+2H(+)=Cu(2+)+2Н2О

1)  так как формулая высшего оксида R2O7, значит элемент находится в 7 группе.

третий период и это хлор   Cl2O7

в третьем периоде ТОЛЬКО главная подгруппа

Cl2O7 это кислотный оксид, так как а) образован неметаллом, б) ему соответствует кислота   HCLO4  -  хлорная

HCl - летучее водородное соединение,которое при растворении в воде образует соляную кислоту

2) СОСТАВ SeO3

качественный (из чего)   состоит из селена и кислорода

количественный ( сколько)   состоит из одного атома селена и трех атомов кислорода.

для количествнной характеристики еще требцется найти массовую долю элементов в веществе.

Для  начала нам понадобится относительная молекулярная масса этого вещества

Mr(SeO3) = 1Ar(Se) + 3Ar(O) = 1 * 79+3*16=127

теперь найдем  ω ( хим.элемента)

          n * Ar(элемента)

ω = * 100%, где n- индекс ( число атомов) элемента

                 Mr ( вещества)

 

                 1* 79                                                        3*16

ω(Se) =* 100% = 62,2%       ω(O) =*100% = 37,8%

                    127                                                        127

 

SeO3 - кислотный оксид, значит

1) взаимодействует с водой ,с образованием кислоты

SeO3 + H2O => H2SeO4 ( селеновая кислота)

2) взаимодействует с щелочами ,с образованием соли и воды

SeO3 + 2KOH => K2SeO4 + H2O  ( селенат калия и вода)

3) взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли

SeO3 + CaO => CaSeO4  (селенат кальция)

 

 

3) находим для начала , что это за элемент. складываем электроны по слоям и получаем порядковый номер элемента   2+8+1=11. Это натрий Na

 

№8 это кислород    O2      уравнение :    2Na +  O2 => Na2O2   пероксид натрия это так идет по настоящему реакция, но так как задание в 5-9, значит от вас,наверное ,требуют оксиды. поэтому вам, наверное ,лучше писать:  4Na + O2 => 2Na2O  оксид натрия ,класс -оксид

 

№16 это сера S

уравнение    S + O2  => SO2 ( оксид серы IV)  кислотный оксид.

в этой реакции образуется именно четырехвалентная сера.