Контрольная работа по теме «углеводороды» вариант 6 часть а. тестовые с выбором ответа. 1. укажите общую формулу алкинов 1) ch2n+2 2) ch2n 3) сnh2n-2 4) сnh2n -6 2. укажите к какому классу относится углеводород с формулой ch, chchch, 1) алкадиенов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов 3. укажите название изомера для вещества, формула которого сн3-сн 2 -сн - сн, 1) 2 метилбутадиен-1, 3 2) бутин-1 3) бутен-2 4) бутан 4. укажите название гомолога для 2-метилпентана 1) 2-метилбутан 2) 2 метилбутен-1 3) пропан 4) пентан 5. укажите название вещества, для которого не характерна реакция гидратации 1) ацетилен 2) бутин 3) этилен 4) циклобутан 6. укажите название вещества, для которого характерна реакция присоединении 1) метан 2) пропан 3) пропен 4) этан 1, + h, 0 7. укажите формулу вещества хв цепочке превращений сн4 -с2н, эх 1) ch, 2) c2h5oh 3) ch40 4) c6h12 8. укажите, согласно какому правилу осуществляется присоединение воды к алкенам. 1) вюрца 2) кучерова 3) зайцева 4) марковникова 9. укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом 1) ch, и h, 2) c6h5 и ci, 3) ch2 и сн4 4 ) ch6 и н, 0 10. определите, сколько молей кислорода расходуется при полном сгорании 1 моль пропина: 1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль 11. сколько литров кислорода потребуется для сжигания 8, 4 г гексена 1) 20, 16л 2) 10, 12л 3) 21, 16л 4) 11, 12 л

1) Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы.22 электрона. 2)2 электрона в s-оболочке 1-го уровня: 1s2 На этом 1-й уровень кончился (только s-орбиталь). 

Ещё 2 электрона поместятся в s-орбиталь 2-го уровня: 2s2 На 2-м уровне есть ещё p-оболочка, в которую помещается до 6 электронов, так что оставшиеся 2 электрона пойдут на неё. 
p-оболочка второго уровня и есть внешняя оболочка атома углерода. 2 электрона в ней. Конфигурация атома в основном состоянии 1s2 2s2 2p23)s-элементы. Записывается таким образом s1 — s2 - s-подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда первые два элемента из каждого периода: Ве 1S2 2S2.р-элементы. Записывается таким образом р1 -- p6. р - подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда шесть последних элемента каждого, начиная со второго, 
периода: Na 1s 22s 22p 63s 1.d-элементы Записывается таким образом d1 — d10. d-подуровень последнего уровня. Данные элементы отличаются от первых двух, так как на внешнем уровне может оставаться 1 или 2 электрона. Сюда принадлежат элементы вставных декад, начиная с четвертого периода, которые расположенные между p и s-элементами. Они могут называться, как переходные элементы: Zr 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2.f-элементы Записывается таким образом f1 —f14, внешнее строение электронного уровня не поддается изменениям. Сюда относят актиноиды и лантаноиды, которые стоят в седьмом и шестом периодах: Ce 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2    Извини остальные не знаю)

1.

15 - фосфор, группа пятая, период третий, подгруппа главная

33 - мышьяк, группа пятая, период 4, главная подгруппа

34 - селен (селиниум) - группа 6, период 4, подгруппа главная

54 - ксенон, группа 8, период 5, подгруппа главная

77 - иридий, группа тоже 8, период 6, подгруппа побочная

3. литий - электронная формула [He]2s1, а электронно-граф на картинке, валентный электрон 1, т.к. находится в 1 группе, относится к семейству s-элементов;

сера - [Ne] 3s² 3p⁴, электронно - граф. на картинке, валентных электронов 16, семейство халькогенов;

медь - [Ar] 3d10 4s1, электронов 11, относится к элементам d — семейства;

5.

Br2 - ковалентно неполярная связь

HCE - ковалентно полярная

Rb - металлическая

cr - металлическая связь