Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, преимущественно образующимися в результате их взаимодейтсвия (90 ) а) метилпропен+kmno4(h+) 1)ch3-c(o)-ch3 б) 2, 3-диметилбутен-2 +kmno4(h+) 2)co2+ch3cooh в)пропен +kmno4(h2o) 3)ch3-c(o)-ch3+co2 г)этилен и кислород (pdcl2, cucl2) 4) co2 5)ch2oh-ch(oh)-ch3 6)ch3-cho

ответ:

объяснение:

5сн₂=с−сн₃ + 8kmno₄ + 12h₂so₄ →

|

ch₃

→ 5co₂ + 5ch₃−c−ch₃ + 4k₂so₄ + 8mnso₄ + 17h₂o

Задача № 3. Получите сульфат железа (II) не менее чем тремя

Опыт 1. 

В пробирку опустите 2-3 кусочка железа. Прилейте 1-2мл раствора сульфата меди(II). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Составьте схему электронного баланса.

Опыт 2.

В пробирку опустите 2-3 кусочка железа. Прилейте 1-2мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Составьте схему электронного баланса.

Опыт 3.

В пробирку налейте 1-2мл раствора хлорида железа(II) и добавьте к нему 3-4 капли раствора гидроксида натрия. К полученному осадку прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Химическое обозначение алюминия – Al от латинского слова «aluminium». Этот химический элемент расположен в третьем периоде в IIIA группе Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Относится к элементамp-семейства. Металл. Относительная атомная масса алюминия равна 26,9815 а.е.м.

Ещё

При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t°);O2, HNO3 (без нагревания).  Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной промышленностью. При разрушении оксидной плёнки алюминий выступает как активный металл-восстановитель.