1)охарактеризуйте положение кислорода в периодической системе элементов. укажите строение атома кислорода. составьте схему строения молекулы кислорода. укажите тип связи. 2)выберите вещества, с которыми реагирует кислород: кальций, вода, гидроксид калия, сера. запишите уравнения соответствующих реакций, разберите эти реакции в свете овр. help me pls

Внизу

Объяснение:

1) Атомный номер кислорода в Периодической таблице – 8. Следовательно, ядро атома кислорода содержит 8 протонов, а электронная оболочка – 8 электронов. Эти электроны расположены по уровням следующим образом:

1s2 2s2 2p4 (жирным шрифтом выделена валентная оболочка).

Валентная оболочка кислорода расположена на 2-м уровне – относительно близко к ядру. Поэтому ядро сильно притягивает к себе электроны. На валентной оболочке кислорода 6 электронов. Следовательно, до октета недостает двух электронов, которые кислород стремится принять с электронных оболочек других элементов, вступая с ними в реакции в качестве окислителя.

2)       S+O2=SO2

S(0)-4е=S(4+) вос-тель,ок-ние            1

O2(0)+4e=2O(2-) ок-тель,вос-ние       1

2Ca + O2 = 2CaO

Восстановление: O + 2e− = O(2−)   2       1

                                                            2 

Окисление: Ca − 2e− = Ca(2+)          2       1

O + Ca = O2(−) + Ca(2+)

Объяснение:

Вычислите массу образовавшегося осадка, если к 55 г AgNO3 прибавить 26 г NaCl.

С шагами​

1. Запишем   уравнение   реакции.

       AgNO3   +    NaCl   =    AgCl↓   +   NaNO3

2. Рассчитаем   молярные   массы   нитрата  серебра   и  хлорида   натрия  и  хлорида  серебра      

М(AgNO3 )  = 170 г/моль      М(NaCl) = 58,4 г/моль     М(AgСl )  = 143,3 г/моль

3. Рассчитаем   количество  вещества   нитрата   серебра  и  хлорида  натрия.

n(AgNO3) =   55 г:   170 г/моль  = 0,3235  моль

n(NaCl) =   26 г :   58,4  г/моль  = 0,4452  моль

В избытке   взят  хлорид   натрия,   поэтому  дальнейший  расчет  ведем   по  количеству   нитрата   серебра.

Следовательно,   по  уравнению   реакции   количество   хлорида  серебра   составит   0,3235  моль

4.   Вычислим   массу   осадка:

  m(AgCl)  =   M×n  =    143,3  г/моль  ×0,3235  моль = 46,36 г

Дано:

m(NaOH) = 85 гр

m(CO₂) = 56 гр

Найти:

m(соли) - ?

1) Запишем уравнение реакции, по этой реакции мы составим пропорцию, при пропорции, мы найдем массу гидрокарбоната натрия:

85 гр              56 гр              x - гр

NaOH       +     CO₂      →     NaHCO₃

1 моль             1 моль           1 моль

40 гр/моль   44 гр/моль   84 гр/моль

2) Найдем сначала молекулярные массы гидроксида натрия, углекислого газа, и гидрокарбоната натрия:

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль

M(CO₂) = 12+16×2 = 12+32 = 44 гр/моль

M(NaHCO₃) = 23+1+12+16×3 = 23+1+12+48 = 84 гр/моль

3) Далее мы определим количества вещества гидроксида натрия, и углекислого газа что-бы определить какой из этих веществ может выйти в избытке:

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 85 гр/40 гр/моль = 2,125 моль

n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 56 гр/44 гр/моль ≈ 1,273 моль

Гидроксид натрия находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, то есть по углекислому газу.

4) Мы получаем такую правильную пропорцию по такому получению нахождения вещества в избытке, теперь именно по такой пропорции внизу мы найдем массу гидрокарбоната натрия:

                       56 гр             x - гр

NaOH       +     CO₂      →     NaHCO₃

                       1 моль           1 моль

                     44 гр/моль   84 гр/моль

Решаем пропорцию:

x = 56 гр × 84 гр/моль / 44 гр/моль ≈ 1,273 моль × 84 гр/моль ≈ 106,932 гр ≈ 106,9 гр ⇒ m(NaHCO₃) = m(соли) ≈ 106,9 гр

ответ: m(соли) = 106,9 гр