Яка масса феруму потрібна для отримання 27 грам fe3p

1.Ионные реакции — реакции между ионами в растворе.
2.Ионные уравнения — это химические уравнения, в которых электролиты записаны в виде диссоциировавших ионов.
Или по другому:
Это реакции которые происходят между ионами, а ионные уравнения-это, как раз и есть уравнения этих реакций.
3.Сокращённые ионные уравнения-включают в себя только те ионы и молекулы вещества, которые действительно вступают в химическую реакцию или образуются в результате ее протекания.
4.Ba^2+ + SO4^2- = BaSO4(в осадке)
5.Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ.
6.NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O
Na¹⁺+OH¹⁻+H⁺+NO₃⁻=Na⁺+NO₃⁻+H₂O
OH⁻+H⁺=H₂O
7.реакции нейтрализации - это реакции между кислотой и основанием, в результате коротых образуется соль и вода..

1.
K₂CO₃ + H₂O ⇄ KHCO₃ + KOH

CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
усиливать гидролиз будут растворы, имеющие кислую среду, т.к. они будут связывать OH⁻анионы. Это растворы ZnCl2 и соляной кислоты.
Растворы, имеющие щелочную. реакцию среды, будут ослаблять гидролиз. Это растворы КОН и Na2S. равновесие будет сдвигаться влево. Добавление твердого NaCl не вызовет разбавления раствора и не вызовет изменения среды раствора, поэтому на степень гидролиза не повлияет.
2
ZnCl₂ + H₂O ⇄ ZnOHCl + HCl
 Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
Здесь, наоборот, добавление растворов с кислой реакцией среды (Al2 (SO4)3, серной кислоты) уменьшит гидролиз, а растворы со щелочной
реакцией среды (NaОН, Na2CO3) усилят гидролиз.
K2SO4 на гидролиз не повлияет