При сгорании 6 г в-ва с относительной плотностью по воздуху 2, образуется 6, 72 л углекислого газа и 7, 2 г воды. определить формулу​

Привет! Конечно, я могу стать твоим виртуальным учителем и объяснить задачу по химии.

В задаче у нас есть образцы магния массой 36 г, которые реагируют с хлороводородной кислотой (HCl) по следующему уравнению реакции:
mg + 2HCl = mgCl2 + H2

Наша задача - подробно рассмотреть эту реакцию и разобраться, что происходит на каждом шаге.

1. Вначале у нас есть образцы магния (Mg) массой 36 г. Это означает, что общая масса магниевых образцов, с которыми нам предстоит работать, равна 36 г.

2. Далее, магний реагирует с хлороводородной кислотой (HCl). Хлороводородная кислота состоит из элементов водорода (H) и хлора (Cl).

3. По уравнению реакции, 1 молекула магния (Mg) реагирует с 2 молекулами хлороводородной кислоты (2HCl).

4. Результатом реакции являются молекулы хлорида магния (MgCl2) и молекулы водорода (H2).

Теперь, давайте рассмотрим пошаговое решение задачи.

1. Начнем с образцов магния массой 36 г. Поскольку магний (Mg) имеет атомную массу 24 г/моль, мы можем использовать формулу:
масса = количество вещества x атомная масса

Для нахождения количества вещества магния, мы будем использовать формулу Н = масса / атомная масса:
N (молей) = 36 г / 24 г/моль = 1,5 моль

2. Теперь, имея количество вещества магния (1,5 моль), мы знаем, что 1 моль магния реагирует с 2 молями хлороводородной кислоты. Это означает, что:
- в 1 моле магния содержится 2 моля хлороводородной кислоты;
- в 1,5 молях магния содержится 3 моля хлороводородной кислоты.

3. Таким образом, после реакции у нас будет 3 моля хлороводородной кислоты и образуется моль молекул хлорида магния и моль молекул водорода.

4. Проверим итоговые результаты. Поскольку 1 моль хлорида магния обладает молекулярной массой примерно 95 г/моль, мы можем использовать формулу:
масса = количество вещества x молекулярная масса

Для хлорида магния:
масса = 1,5 моль х 95 г/моль = 142,5 г

Для водорода:
масса = 1 моль х 2 г/моль = 2 г

Таким образом, после реакции у нас получается около 142,5 г хлорида магния и около 2 г водорода.

Вот и все! Мы подробно рассмотрели данную реакцию между магнием и хлороводородной кислотой по шагам и нашли окончательные результаты. Надеюсь, это понятно и полезно для тебя, и если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать их мне!

Добрый день!

Дадим подробное решение задачи и объясним каждый шаг, чтобы ответ был понятен школьнику.

В данной задаче мы должны установить соответствие между анионами (отрицательно заряженными ионами) и реагентами (химическими веществами), с помощью которых можно обнаружить данные анионы.

Для этого рассмотрим каждый анион по отдельности и посмотрим, с какими реагентами он может реагировать.

а) PO3-4 - это фосфат-анион. Рассмотрим данное соединение. Нам даны следующие реагенты:
1. BaCl2 - это барий хлорид.
Теперь важно знать, что фосфат-анион образует шестичленные комплексы с барием (Ba2+), но в данном случае у нас имеется возможность реакции с хлоридионами (Cl-). Поэтому реагент, с которого можно обнаружить данное соединение, - BaCl2.

Таким образом, для аниона PO3-4 у нас соответствие а1.

б) I- - это иодид-анион. Рассмотрим данное соединение. У нас имеются два реагента:
2. HCl - это соляная кислота.
У нас иодид-анион может реагировать с хлоридионами (Cl-) и образовывать растворимый солевой осадок иода (I2). Поэтому реагент, с которого можно обнаружить данный анион, - HCl.

Таким образом, для аниона I- у нас соответствие б2.

в) SO2-4 - это сульфат-анион. Рассмотрим данное соединение. Нам даны следующие реагенты:
3. Ca(OH)2 - это гидроксид кальция.
Сульфат-анион может реагировать с катионами кальция (Ca2+) и образовывать нерастворимый сульфат кальция (CaSO4). Поэтому реагент, с которого можно обнаружить данное соединение, - Ca(OH)2.

Таким образом, для аниона SO2-4 у нас соответствие в3.

г) SiO2-3 - это силикат-анион. Рассмотрим данное соединение. У нас имеются два реагента:
4. AgNO3 - это нитрат серебра.
Силикат-анион может образовывать нерастворимый сильный осадок серебра (Ag2SiO3) с катионами серебра (Ag+). Поэтому реагент, с которого можно обнаружить данный анион, - AgNO3.

5. AgCl - это иодид серебра.
У нас силикат-анион может реагировать с хлоридионами (Cl-) и образовывать нерастворимый осадок серебра (Ag2SiO3). Поэтому реагент, с которого можно обнаружить данный анион, - AgCl.

Таким образом, для аниона SiO2-3 у нас соответствие г4.

Итак, запишем все соответствия в виде сочетания букв и цифр:
а1б5в4г1.