Решить : 1) ω(nacl), % в растворе, если в 200г раствора содержится 40г nacl2) m(fe) образовавшегося при взаимодействии 100кг fe2o3 c 15кг с(углерода fe2o3+3c=> 2fe+3co

1.

дано

m(ppa NaCL) = 200 g

m(NaCL) = 40 g

W(NaCL) -?

W(NaCL) = m(NaCL) / m(ppa NaCL) * 100% = 40 / 200 * 100% = 20%

ответ 20%

2

дано

m(Fe2O3) = 100 kg

m(C) = 15 kg

m(Fe)-?

M(Fe2O3) = 160 kg/kmol

n(Fe2O3) = m/M = 100 / 160  = 0,625 kmol

M(C) = 12 kg/kmol

n(C) = m/M = 15 / 12 = 1.25 kmol

n(Fe2O3) < n(C)

Fe2O3+3C-->2Fe+3CO

n(Fe2O3) = 2n(Fe)

n(Fe) = 0.625 * 2 / 1 = 1.25 kmol

M(Fe) = 56 kg/kmol

m(Fe) =  n*M = 1.25 * 56 = 70 kg

ответ 70 кг

Объяснение:

***Чай и вкусный бутерброд 
Очень просятся в твой рот.
Не обманывай себя - 
Есть и пить у нас нельзя!
Это, друг, химкабинет,
Для еды условий нет. *** Пусть в пробирке пахнет воблой,
В колбе - будто мармелад,
Вещества на вкус не пробуй!
Сладко пахнет даже яд. ***Как же нюхать вещества?
В колбу нос совать нельзя!
Что может случиться?
Ты можешь отравиться! ***Хочешь весел быть и рад –
Надевай всегда халат! ***Голова вдруг твоя закружилась,
Руки будто бы не твои.
Если такое случилось,
Учителю тут же скажи.
Всем ободрит,
Наш учитель Айболит! ***Вдруг попал тебе на кожуЯдовитый химикат смой его водою,Не то будешь сам не рад!
***Вдруг оставили спиртовкуВ открытом виде на столе.Закрой ее без промедленья,Не то сгоришь ты на огне!
***Мой свою посуду чистоПосле опытов всегда,И другие ребятишкиНе осудят никогда.
 ***Нюхать нужно осторожно,И при том, махнув рукой,И тогда не будет плохоУ ребенка с головой. ***Если на руку попалаКапля жидкости какой,Поспеши промыть то местоТы холодною водой!
 ***Прежде чем начать работать,Парту надо расчищать,А не то учебник будетПод рукой тебе мешать!
 ***Войдя в химический наш кабинет,Не нарушай учителей совет:И если даже ты не трус,Не пробуй вещества на вкус!И нюхать их не думай ты.Пойми, что это не цветы!Ничто руками не бери,Ожег получишь, волдыри!Посуду грязную Ну а потом иди домой!
 ***Мы работаем по парам,Чтобы не обдало жаром,Ты пробирку отверниОт соседа впереди.Всю сначала прогревай,Уголочком наклоняй,А потом – сильнее там,Где есть место веществам!Мы растворчик подогрели,Вещества у нас вскипели.Надо пламя укротитьИ спиртовочку закрыть!
 ***Остатки слив без разрешенья,Ты не получишь утешенья.Реакция начаться может,Тогда никто уж не
 ***Рукой не трогай реактивы –Начнутся страшные нарывы.А коль коснешься кислоты,О, скоро ты!
 ***В кабинете химииМного всяких штучек:Колбочки, пробирки,Воронка и штатив.И тянуть не нужноПонапрасну ручек,А то прольешь случайноЦенный реактив! 

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

10% - это 0,1 в долях единицы, 20% - 0,2, а 12% - 0,12.

2) Обозначим массу 10%-ного раствора через Х граммов, тогда масса 20%-ного раствора равна (300 - Х) граммов.

При смешении растворов массы растворенных веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,1*Х + 0,2*(300 - Х) = 0,12*300

0,1Х + 60 - 0,2Х = 36

24 =  0,1Х

Х = 240

Масса 10%-ного раствора равна 240 г, тогда масса 20%-ного раствора равна: 300 - 240 = 60 г