Вниже реакциях: составьте электронный ; расставьте коэффициенты; укажите восстановитель и окислитель; процессы восстановления и окисления; укажите к какому типу по классификации окислительно-восстановительных реакций относятся реакции. 1) nh3 + kclo3 + koh → kno3 + kcl + h2o 2) cl2 + koh → kcl + kclo + h2o 3) (nh4)2cr2o7 → n2 + cr2o3 + h2o

Мr(СхНу) = D(Н2) • Mr(Н2) = 16 • 2 = 32
Найдем индексы х и у:
Т.к. х - это индекс углерода, то в формулу для расчета подставляем данные относящиеся к элементу углероду:
 индекс х =(ω(С) • Mr) / (Ar(С)• 100%) =(85,72% • 32)/(12 • 100%)= 2,28;
Теперь найдем индекс водорода - у (в формулу для расчета теперь подставим массовую долю и атомную массу водорода. Массовая доля водорода вычисляется как разность: 100% - ω(С)):
 у =(ω(Н) • Mr) / (Ar(Н)• 100%) =(14,28% • 32)/(1 • 100%)= 4,6;
ответ: С2Н4 - непредельный углеводород

Для решения задачи мало данных.
Давайте посмотрим с такой стороны.
Если х - число атомов натрия в молекуле соли, то ее молекулярная масса должна равняться 23х/0,2639 = 87х а.е.м.

При х = 1 она должна составить 87 а.е.м., тогда на кислотный остаток в молекуле соли придется 87 - 23 = 64. Перебирайте все известные вам остатки - вряд ли найдете. Впрочем, NO3 = 62, это очень близко. Может быть, вы имеете в виду нитрат натрия NaNO3?

При х = 2 относительная молекулярная масса искомой соли должна составить 87*2 = 174 а.е.м., при этом в молекуле должно находиться 2 атома натрия. На кислотный остаток приходится 174 - 23*2 = 128. Можно попробовать, скажем, ортофосфорную кислоту и фосфат натрия.