Краствору соды массой 200 грн с массовой долей соды 10.6% добавили 300г раствора cacl2 с массовой долей соли 11, 1%. осадок, который выпал , отделили. определите массовые доли веществ в полученном растворе.​

Объяснение:

Составьте схему гальванического элемента, в котором

протекает реакция Ni + Cu2+ = Cu + Ni2+. Напишите электронные

уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Вычислите ЭДС этого элемента при следующих условиях: [Ni2+] =

= 0,01 моль/дм3   ; [Cu2+] = 0, 001 моль/дм3

 Схема  гальванического  элемента  

           А   (-)Ni │Ni 2+││Сu2+│Cu (+)  К

При работе элемента, т. е. при замкнутой цепи, в первом полуэлементе никель   отдает ионы в раствор и заряжается при этом отрицательно, т.е. происходит   процесс окисления: Ni(0) = Ni2+   + 2ē.

Во втором полуэлементе на положительно заряженном медном электроде   происходит разряд ионов Сu2+ (восстановление), сопровождающийся   осаждением меди: Сu2+ +2ē = Cu(0).

Суммарная токообразующая реакция будет выглядеть так:

                     Ni(0) + Cu2+ = Zn2+ + Cu (0)

Cтандартный  потенциал  никелевого  электрода  Е° = - 0,257 В,  а  стандартный   потенциал  медного электрода  Е° =  0,342  В

 ЭДС  в стандартных  условиях  =  Е катод  -  Е анод   = 0,342 - (- 0,257) =  0,599 В

Реальный  потенциал  никелевого  электрода   составит:

                              0,0591

  Е  =  - 0,257   +  ×lg 0,01   =  - 0,316 B

                                  2

Реальный  потенциал  медного  электрода   составит  0,569 В

                              0,0591

  Е  =  0,342   +  ×  lg 0,001   =  0,253   B

                                  2

Тогда  ЭДС  в  этих  условия  будет  равен  

Для начала мы запишем уравнение реакций из условия задачи:

Cu₂S + HNO₃(конц.) → H₂SO₄ + Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Теперь мы делаем ионное уравнение, так чтобы узнать какие вещества будут идти в метод полуреакций, но мы знаем что HNO₃ конц. - кислая среда:

Cu₂S + H⁺ + NO₃⁻ → 2H⁺ + SO₄²⁻ + Cu²⁺ + NO₃⁻ + NO₂ + H₂O

Следовательно получаем:

Cu₂S → H⁺ + SO₄²⁻ + Cu²⁺ + NO₂ + H₂O

Теперь составляем уравнение полуреакций:

Cu₂S + 4H₂O - 10e⁻ → 2Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 8H⁺ | 10 |      |  1  |

                                                                             | 10 |

NO₃⁻ + 2H⁺ + 1e⁻ → NO₂ + H₂O                     |  1  |      | 10 |

Следовательно получаем:

Cu₂S + 4H₂O + 10NO₃⁻ + 20H⁺ → 2Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 8H⁺ + 10NO₂ + 10H₂O

Cu₂S + 10NO₃⁻ + 12H⁺ → 2Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 10NO₂ + 6H₂O

В результате мы получаем:

CuS₂ + 14HNO₃(конц.) → H₂SO₄ + 2Cu(NO₃)₂ + 10NO₂ + 6H₂O

Решено от :