kyrtlab39
?>

Рассчитайте : ∆h° 298, ∆s°298, ∆g°298 и ∆g°950 для процесса ch3cho(г) + н2(г) = c2c5oh(ж)

Химия

Ответы

rashad8985
Для начала, посмотрим на заданное химическое уравнение:

ch3cho(г) + н2(г) = c2c5oh(ж)

Для решения этой задачи, нам понадобится знание о стандартных термодинамических состояниях (°).

ΔH°298 - это стандартная энтальпия реакции при температуре 298 K (т.е. 25 °C). Так как данное значение не указано в задании, мы будем использовать данные из химического справочника или таблицы стандартных энтальпий. Значение будет выражено в кДж/моль.

ΔS°298 - это стандартная энтропия реакции при температуре 298 K. Снова, нам нужны данные из химического справочника или таблицы стандартных энтропий. Значение будет выражено в Дж/(К•моль).

ΔG°298 - это стандартная свободная энергия реакции при температуре 298 K. Вновь, мы будем использовать данные из химического справочника или таблицы стандартных энергий Гиббса. Значение будет выражено в кДж/моль.

ΔG°950 - это стандартная свободная энергия реакции при температуре 950 K. Мы также будем использовать данные из химического справочника или таблицы стандартных энергий Гиббса. Значение будет выражено в кДж/моль.

Шаг 1: Найдем стандартные энталпии для каждого из веществ, участвующих в реакции.

ΔH°(ch3cho) = ΔH°(c2c5oh) - ΔH°(n2)

ΔH°(ch3cho) = (ΔH°(c2c5oh) - 4 × ΔH°(h2)) - (ΔH°(n2) - ΔH°(h2))

Здесь ΔH°(c2c5oh), ΔH°(h2) и ΔH°(n2) - стандартные энталпии образования для соответствующих веществ, которые могут быть найдены в химическом справочнике или таблице стандартных энталпий.

Шаг 2: Найдем стандартные энтропии для каждого из веществ, участвующих в реакции.

ΔS°(ch3cho) = ΔS°(c2c5oh) - ΔS°(n2)

Аналогично, ΔS°(c2c5oh), ΔS°(h2) и ΔS°(n2) являются стандартными энтропиями образования для соответствующих веществ, которые мы можем найти в химическом справочнике или таблице стандартных энтропий.

Шаг 3: Найдем стандартные энергии Гиббса для каждого из веществ, участвующих в реакции, при температуре 298 K.

ΔG°(ch3cho) = ΔH°(ch3cho) - T × ΔS°(ch3cho)

ΔG°(c2c5oh) = ΔH°(c2c5oh) - T × ΔS°(c2c5oh)

ΔG°(n2) = ΔH°(n2) - T × ΔS°(n2)

Здесь T - температура в Кельвинах, и для данной задачи T = 298 K.

Шаг 4: Найдем стандартную свободную энергию реакции при 298 K.

ΔG°298 = ΣΔG°(продукты) - ΣΔG°(реактивы)

Здесь ΣΔG°(продукты) - сумма стандартных энергий Гиббса продуктов, умноженная на их коэффициенты в химическом уравнении, а ΣΔG°(реактивы) - сумма стандартных энергий Гиббса реактивов, умноженная на их коэффициенты в химическом уравнении.

Шаг 5: Найдем стандартную свободную энергию реакции при температуре 950 K.

ΔG°950 = ΔG°298 + (ΔH°298 - ΔH°950)

ΔH°950 - это стандартная энтальпия реакции при температуре 950 K. Для его расчета, можно использовать формулу ΔH°950 = ΔH°298 + Cp × (T950 - T298), где Cp - теплоемкость при постоянном давлении, T950 и T298 - температуры в Кельвинах.

Заметим, что для решения этой задачи вам понадобятся конкретные значения стандартных энтальпий образования, стандартных энтропий образования и стандартных энергий Гиббса для каждого из веществ, участвующих в реакции. Эти значения можно найти в химическом справочнике или таблице стандартных энтальпий/энтропий/энергий Гиббса.

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Рассчитайте : ∆h° 298, ∆s°298, ∆g°298 и ∆g°950 для процесса ch3cho(г) + н2(г) = c2c5oh(ж)
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

waspmoto6188
akbmaslafarkop3175
festjob
akopsiroyan
kireevatatiana
Vladimirovna-Ignatenko1890
Евгений
Shlapakov1911aa
vladislavk-market2
Юлия Соколовская1568
oserdyuk41
Виктория1690
Shishkinaanasta1997
AHO436
besson89