Лабораторная работа 2. в пробирку с раствором сульфат алюминия добавим по каплями раствор хлорид алюминия добавим по каплями раствор щелочи al2(so4) 3+3naon(недостаток)=​

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

5% - это 0,05 в долях единицы, а 25% - 0,25.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов массы растворенных веществ складываются .

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,05*100 + 0,25*250 = Х*(100 + 250)

5 + 62,5 = 350Х

350Х = 67,5

Х = 0,193 ( или 19,3% ≈ 19% )

Определить массовую долю элемента S в H2SO4 :

Мr(H2SO4)=1x2+32+16x4=98 г/моль

ω(S)= 32/98= 33%

Определить массовую долю элемента О в Fe(OH)3 :

Mr=56+16*3+1*3=107

ω(O)=48/107=0,45=45%

Определите массовую долю элемента Al в Al2(SO4)3 :

Mr=27*2+32*3+16*4*3=342 г/моль

ω=54/342=16%

Определите массовую долю элемента Fe в Fe3O4 :

Mr=56х3+16х4=232 г/моль

ω=168/232=0,72=72%

Определите массовую долю элементов H и O в H2O2 :

m(O₂) = 16 × 2 = 32 г

M(H₂O₂) = 2 + 32 = 34 г/моль

ω(H₂) = 2/34 × 100% = 6%

ω(O₂) = 32/34 × 100% = 94%