Определит количество вешества кислорода в 81 г гидрокарбоната кальция ca(hco3)2

CaC2+ 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
масса молей карбида кальция 64 г, масса молей воды = 36г, составляем пропорцию, расчет ведем по воде, т.к. она в недостатке (хотя нет разницы) количество молей веществ вступивших в реакцию одинаково. 13/64=0, 203моль и 7.2/36=0,2моль,
объем ацетилена равен Х=7,2х22,4/36. Х=4,48л
на все задачи нужно больше времени
след. задача
3С2H4 +4H2O = 3C2H6O2 этиленгликоль
определяем избыток - недостаток:  5,6/67,2=0,08 этилен
5/72=0,07-вода, расчет ведем по недостатку.
молярная масса этиленгликоля =12х2+1х6+16х2=78г/моль. масса молей = 78х2=186г
Х=5х186/72. Х=12,9г

1.
С(тв ) + H2O( п) ↔ CO(г ) + H2(г ), ΔH=130 кДж; 
реакция экзотермическая -смещение равновесия вправо будет при повышении температуры, реакция идет с увеличением объема газов, значит понижение давления сместит равновесие вправо, также сместят равновесие вправо уменьшение концентраций СО и Н2 и увеличение концентрации Н2О(п)
3Fe2O3(тв ) +H2(г ) ↔ 2Fe3O4(тв ) + H2O(п )
объем системы не изменяется, значит давление не влияет на смещение равновесия, сместить равновесие вправо возможно уменьшая концентрацию Н2О и увеличивая концентрацию Н2

2.
N2O4(г) ↔ 2NO2(г)
Если к моменту равновесия продиссоциировало 50% N2O4, то его продиссоциировало 
Сизрасх (N2O4)=0,08*0,5 = 0,04 моль/л
значит образовалось Собр(NO2)= 2*Сизрасх (N2O4)= 2*0,04 = 0,08 моль/л
расновесное содержание N2O4 равно 0,08-0,04 = 0,04 моль/л
К = [NO₂]²/[N₂O₄] = (0,08)²/0,04 = 0,16
ответ: К=0,16