1. число электронов на внешнем уровне у атома азота составляет: а) 3 б) 4 в) 5 г) 6 . 2. максимальная и минимальная степени окисления азота соответственно равны: а) +6 и -2 б) +5 и -3 в) +4 и -3 г) +5 и -2. 3. одной из причин инертности азота является: а) газообразное агрегатное состояние, б) двухатомная молекула, в) прочность тройной связи между атомами, г) отсутствие аллотропных модификаций. 4. какое из превращений нельзя осуществить в одну стадию: а) n2 → no б) n2 → nh3 в) n2 → li3n г) n2 →hno3 . 5. усваивать атмосферный азот, превращая его в органическое вещество а) млекопитающие в процессе дыхания; б) клубеньковые бактерии бобовых растений; в) зеленые растения в процессе фотосинтеза; г) насекомые в процессе питания. 6. какое утверждение неверно: а) связи в аммиаке ковалентные полярные; б) молекула аммиака полярна; в) между молекулами аммиака образуются водородные связи; г) молекула аммиака имеет форму равностороннего треугольника с атомом азота в центре. 7. лабораторный получения аммиака: а) синтез из азота и водорода; б) взаимодействие хлорида аммония со щелочью; в) термическое разложение хлорида аммония; г) все выше ответы верны. 8. не является окислительно-восстановительной реакция аммиака с: а) кислородом в присутствии катализатора; б) кислородом в отсутствии катализатора; в) серной кислотой; г) оксидом меди (ii запишите уравнение данной реакции. 9. какие из перечисленных свойств характерны для аммиака: бесцветный газ (1), без запаха (2), растворим в воде (3), легко сжижается (4), тяжелее воздуха (5) : а) 1, 3, 4 б) 1, 2, 3 в) 2, 3, 4 г) 1, 3, 5 д) 1, 3, 4, 5 . 10. щелочная среда водного раствора аммиака объясняется наличием в его растворе: а) катионов аммония; б) молекул аммиака; в) гидроксид-анионов; г) водородных связей между молекулами аммиака и воды. 11. хлориды аммония и калия различаются по: а) цвету; б) растворимости в воде; в) агрегатному состоянию; г) термической устойчивости. 12. правая часть ионного уравнения: … → nh3 + h2o соответствует взаимодействию между веществами, формулы которых: а) nh4no3 + naoh б) (nh4)2so4 + ba(oh)2 в) nh4cl + cu(oh)2 г) nh3 * h2o + hcl . 13. соотнесите: формула вещества: одна из областей применения: 1) nh4hco3 а) паяние; 2) nh4no3 б) получение азота в лаборатории; 3) nh4h2po4 в) разрыхлитель теста; 4) nh4cl г) удобрения; 5) nh4no2 д) производство взрывчатых веществ.​