Чи вистачить 40л. кисню для повного спалювання 10л. пропану?
Ответы
ПРИМЕРЫ:
Реакция нейтрализации может происходить между сильными и слабыми кислотами и щелочами. Рассмотрим два типа реакций:
необратимые реакции – образованная соль не распадается на составляющие вещества – кислоту и щёлочь (протекают в одну сторону);
обратимые реакции – образованные соединения распадаться на изначальные вещества и вновь взаимодействовать (протекают в обе стороны).
Примером первого вида реакций является взаимодействие сильной кислоты с сильным основанием:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O;
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O.
Обратимые реакции протекают при нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, а также слабого основания слабой кислотой:
H2SO3 + 2NaOH ↔ Na2SO3 + 2H2O;
Fe(OH)3 + H3PO4 ↔ FePO4 + 3H2O.
Слабые нерастворимые или слаборастворимые основания (Fe(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2) также нейтрализуются сильной кислотой. Например, гидроокись меди не растворяется в воде, но при взаимодействии с азотной кислотой образует соль (нитрат меди) и воду:
Cu(OH)2 + 2HNO3 ↔ Cu(NO3)2 + 2H2O.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Взаимодействие аминоуксусной кислоты с калием
Cl2 реагируетс веществом(-ами): 1.CuI2 2.LiCl 3.NaF 4.FeBr3
Вычислите объем кислорода необходимый для сжигания 3 г алюминия
Определите, в каком периоде и группе, подгруппе находятся элементы с порядковыми номерами: 6, 18
ПРИМЕРЫ:
Реакция нейтрализации может происходить между сильными и слабыми кислотами и щелочами. Рассмотрим два типа реакций:
необратимые реакции – образованная соль не распадается на составляющие вещества – кислоту и щёлочь (протекают в одну сторону);
обратимые реакции – образованные соединения распадаться на изначальные вещества и вновь взаимодействовать (протекают в обе стороны).
Примером первого вида реакций является взаимодействие сильной кислоты с сильным основанием:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O;
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O.
Обратимые реакции протекают при нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, а также слабого основания слабой кислотой:
H2SO3 + 2NaOH ↔ Na2SO3 + 2H2O;
Fe(OH)3 + H3PO4 ↔ FePO4 + 3H2O.
Слабые нерастворимые или слаборастворимые основания (Fe(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2) также нейтрализуются сильной кислотой. Например, гидроокись меди не растворяется в воде, но при взаимодействии с азотной кислотой образует соль (нитрат меди) и воду:
Cu(OH)2 + 2HNO3 ↔ Cu(NO3)2 + 2H2O.