вариант 4.1. методом электронного подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: cu + hno3(кон) — cu(no3)2 + no2 + h2o.укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.2. напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при которых можно осуществить превращения по схеме: cao - cacl2 ca(oh)2 — caco3 – ca(no3)23. решите .вычислите массовую долю растворенного вещества (в %) kno3, в растворекоторого массой 400 г содержится kno, массой 10 г.​

Вот 1:

Cu+HNO3(конц.)=Cu(NO3)2+NO2+H2O
Сu(0) - 2e = Cu(2+)   |  1    восстановитель, процесс - окисление
N(+5) + 1e = N(+4)    |  2   окислитель, процесс - восстановление
Электронный баланс:
Сu(0) - 2e = Cu(2+)   
2N(+5) + 2e = 2N(+4)   
Переносим коэффициенты в схему реакции:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Для решения данной задачи, нам понадобятся следующие данные:

1. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) - 98 г/моль.
2. Предполагаем, что в растворе серной кислоты концентрация составляет 1 моль/литр.

Давайте перейдем к решению:

1. Сначала найдем количество молей щелочи KOH, зная ее молярную массу. Формула молярной массы KOH: K(39) + O(16) + H(1) = 56 г/моль.
Таким образом, количество молей KOH можно найти, используя следующую формулу:
моли КОН = масса калиевой гидроксида (г) / молярная масса КОН (г/моль)
= 0,0525 г / 56 г/моль
≈ 0,0009375 моль

2. Далее, поскольку уравнение реакции между щелочью KOH и серной кислотой H2SO4 имеет соотношение 1:1, то количество молей серной кислоты, расходуемое на титрование, будет таким же:
моли H2SO4 = 0,0009375 моль

3. Объем раствора серной кислоты, содержащего эту моль серной кислоты, можно найти, зная ее концентрацию и количество молей:
V (л) = моли H2SO4 / концентрация H2SO4 (моль/литр)
= 0,0009375 моль / 1 моль/литр
≈ 0,0009375 л

4. Чтобы получить объем в мл, умножим на 1000:
V (мл) = 0,0009375 л * 1000
≈ 0,9375 мл

Таким образом, на титрование раствора, содержащего 0,0525 г щелочи KOH, требуется примерно 0,9375 мл раствора серной кислоты.

Добрый день! Спасибо за ваш вопрос. Давайте разберем каждую реакцию по отдельности, используя положение металлов в электрохимическом ряду напряжений.

1. Реакция между цинком (Zn) и сульфатом меди (CuSO4):
Согласно электрохимическому ряду напряжений, цинк находится выше меди. Это означает, что цинк имеет большую способность отдавать электроны, чем медь. Уравнение реакции будет следующим:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Цинк отдает два электрона, превращаясь в ион цинка Zn2+, а медь принимает эти два электрона, образуя медный ион Cu2+. Образуются новые вещества: сульфат цинка (ZnSO4) и медь (Cu).

2. Реакция между алюминием (Al) и водой (H2O):
В этой реакции мы имеем дело с алюминием, которое находится выше водорода в электрохимическом ряду напряжений. Уравнение реакции будет следующим:
2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2
Центральной частью этой реакции является выделение водорода гидридом алюминия AlH3, который затем разлагается на алюминий и водород. Таким образом, мы получаем оксид алюминия (Al2O3) и молекулярный водород (H2).

3. Реакция между медью (Cu) и соляной кислотой (HCl):
Медь находится ниже водорода в электрохимическом ряду напряжений. Уравнение реакции будет следующим:
Cu + 2HCl → CuCl2 + H2
Медь замещает водород в соляной кислоте HCl и образует хлорид меди CuCl2. При этом выделяется молекулярный водород H2.

4. Реакция между натрием (Na) и водой (H2O):
Натрий также находится ниже водорода в электрохимическом ряду напряжений. Уравнение реакции будет следующим:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Натрий замещает водород в водной среде и образует гидроксид натрия NaOH. При этом выделяется молекулярный водород H2.

5. Реакция между железом (Fe) и хлоридом алюминия (AlCl3):
Железо находится ниже алюминия в электрохимическом ряду напряжений. Уравнение реакции будет следующим:
2Fe + 6AlCl3 → 2FeCl3 + 6Al
Железо замещает алюминий в хлориде алюминия AlCl3 и образует хлорид железа FeCl3. При этом образуется также алюминий Al.

Это объяснение основывается на передаче электронов от одного металла к другому в реакции окисления-восстановления. Положение металлов в электрохимическом ряду напряжений показывает их способность отдавать или принимать электроны. Когда один металл находится выше другого, он имеет большую способность отдавать электроны и, следовательно, может замещать нижележащий металл в соответствующих соединениях.

Думаю, это объяснение должно быть понятным и достаточно подробным для школьников. Если у вас возникли еще вопросы или нужно больше пояснений по какой-либо реакции, пожалуйста, дайте знать. Я всегда готов помочь!