Написать процессы протекающие при коррозии оцинкованной меди во влажном воздухе

ответ

атмосферная коррозия меди

в атмосферных условиях медь отличается высокой коррозионной стойкостью. на сухом воздухе поверхность меди почти не меняется. а при контакте с влажным воздухом образуется нерастворимая пленка, состоящая с продуктов коррозии меди типа cuco3•cu(oh)2.

2cu + h2o + co2 + o2 → cuco3•cu(oh)2.

в зависимости от состава среды и еще многих факторов на медной поверхности в атмосфере сначала образуется тонкая защитная пленка, состоящая с оксидов меди и ее чистой закиси. время образования этой пленки может достигать нескольких лет. поверхность немного темнеет, становится коричневатой. иногда пленка может быть почти черного цвета (во многом зависит от состава коррозионной среды). после образования оксидного слоя на поверхности начинают скапливаться соли меди, имеющие зеленоватый оттенок. образующийся оксид меди и соли называют еще патиной. цвет патины колеблется от светло коричневого, до черного и зеленого. зависит от качества обработки поверхности, состава самого металла и среды, времени контакта с коррозионной средой (от внутренних и внешних факторов). закись меди – красно-коричневого цвета, окись – черного. голубые, зеленые, синие и другие оттенки патины обуславливаются различными медными минералами (сульфаты, карбонаты, хлориды и патина по отношению к основному металлу нейтральна, т.е. не оказывает на медь вредного влияния (кроме хлористой меди). соли и оксиды, формирующие патину, нерастворимы в воде и естественными декоративными, защитными свойствами по отношению к поверхности меди.

присутствие во влажном воздухе углекислого газа приводит к образованию на поверхности смеси, которую еще называют малахитом. сульфиды, хлориды, находящиеся в воздухе, разрушают малахит. это ускоряет атмосферную коррозию меди.

Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия Гиббса системы равна 0
Т.е. ΔrG⁰ = 0
Т.к. ΔrG⁰ = ΔrH⁰ - TΔrS° наша задача упрощается и сводится к решению простого уравнения: 
ΔrH⁰ - TΔrS° = 0
ΔrH⁰ - известно - 128,05 кДж*моль⁻¹
ΔrS° рассчитаем по закону Гесса:
ΔrS° = S⁰(CH₃OH) - [S⁰(CO) + 2S⁰(H₂)]
Из справочника: 
S⁰(CH₃OH) = 0,127 кДж*моль⁻¹К⁻¹
S⁰(CO) = 0,198 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
S⁰(H₂) = 0,131 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Подставляем в закон Гесса: 
ΔrS° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Фактически, задача решена, в наше уравнение вставляем значения энтропии и энтальпии: 
0 = -128,05 - T(-0,333)
128,05 = 0,333T
T = 385,53К
ответ:

СH3 - СH2 - СH = СH - СH3- начальная формула, пентен-2

СH3 - СH2-СH2 - СH = СH - СH3- гомолог, гексен-2

СH2= СH- СH2-  СH2 - СH3- изомер, пентен-1

СH3 - СH2 - СH = СH - СH3 +10О2 =( вообще стрелочка ставится и над стреплочкой температура t)= 10H2O + 5CO2 -р-я горения

СH3 - СH2 - СH = СH - СH3 +Br2 =(  стрелочка  и над стреплочкой hv(аш ню или свет))=СH3 - СH2 - СHBr - СHBr - СH3- р-я бромирования

СH3 - СH2 - СH = СH - СH3 +H2 =(  стрелочка  и над стреплочкой kt(катаризатор и температура)=СH3 - СH2 - СH2 - СH2 - СH3- р-я гидрирования

вот и все...)