i 1 напишите уравнения реакций, соответствующих схеме nabr -> br, 1, hi -> ki => ag] 2. расставьте коэффициенты, составьте электронный , укажите окислитель и восстановитель k, cr, o, +kbr +h, so = br, + cr, (so, ), +k, so + h, o

ответ:мать жива?

Объяснение:

Учи сам

Для начала фраза "добавили достаточное кол-во серной кислоты" говорит нам, что можно считать что прореагировал весь хлорид бария. Теперь определим, сколько ж его вступило в реакцию. Из 40 г раствора 20,8% его массы составляет хлорид бария. Это составит 40*20,8/100=8,32 г BaCl2
Смотрим на уравение реакции: BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 
Масса одного моль BaCl2 = 208 г
Масса одного моль BaSO4 = 233 г
Т.е. из 208 г хлорида бария образуется 233 г сульфата бария. В нашем случае из 8,32 г хлорида образуется 8,32*233/208 =9,32 г сульфата. Вот столько его и должно выпасть в осадок :-)

    1) Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca^2+ 2HCO3^-

    2)Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2H2O + 2CaCO3

       Ca^2+ + 2HCO3^- + Ca(OH)2 = 2H2O + 2CaCO3

    3)  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

         CaCO3 + 2H^+  + 2Cl^- = Ca^2+ + 2Cl^- + CO2 + H2O

        CaCO3 + 2H^+ = Ca^2+ + CO2 + H2O

   4) CaCl2 + 2H2O --электрлиз р-ра--> Ca(OH)2 + Cl2 + H2 - тут окислительно восстановитеьльный процесс идёт, напишем электронный баланс:

          восстановитель 2Cl^-  - 2e = Cl2^0   1    - реакция окисления

                                                              2

          окислитель        2H^+ 2e = H2^0      1     - реакция восстановления 

        Ca^2+ + 2Cl^- + 2H2O ---> Ca(OH)2 + Cl2 + H2

   5) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 

        Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O - тут вообще все вещества либо слаборастворимые, либо нерастворимые. Поэтому ионы мы не пишем.