Вопрос 3.22, 3.25-3.27 ! решение и дано ​

3.22:

Дано:

V(SO2)=56л

Найти:

m(S)-?

V(O2)-?

S+O2=SO2

Найдем химическое количество сернистого газа:

n(SO2)=V/Vm=56/22.4=2.5моль

По реакции видим,что:

n(S)=n(O2)=n(SO2)=2.5моль

Найдем массу серы:

M(S)=32г/моль

m(S)=n*M=2.5*32=80г

Найдем объем кислорода:

V(O2)=n*Vm=2.5*22.4=56л

ответ: 32г серы и 56л кислорода.

3.25:

Дано:

m(S)=16г

Найти:

m(H2O)-?

Напишем уравнения реакций:

2H2O-->2H2+О2

S+O2=SO2

M(S)=32г/моль

n(S)=m/M=16/32=0.5моль

n(O2)=n(S)=0.5моль

n(H2O)=n(O2)*2=2*0.5=1моль

M(H2O)=18г/моль

Найдем массу воды:

m(H2O)=n*M=1*18=18г

ответ: 18г воды.

3.26

Дано:

m(S)=8г

w(H2O2)=30%

Найти:

m(H2O2 р-ра)-?

2Н2О2=2Н2О+О2

S+O2=SO2

M(S)=32г/моль

n(S)=m/M=8/32=0.25моль

n(O2)=n(S)=0.25моль

n(H2O2)=2*n(O2)=0.25*2=0.5моль

M(H2O2)=34г/моль

m(H2O2)=n*M=0.5*34=17г

Найдем массу раствора пергидроля:

m(H2O2 р-ра)=17/0.3=56.67г

ответ: 56.67г пергидроля.

3.27:

Дано:

а) V(Н2S)=5л

б) V(H2S)=a л

Найти:

V(O2)-?

V(SO2)-?

H2S+1.5O2=H2O+SO2

а) Поскольку вещества находятся в газовой фазе ,то соответственно коэффициенты перед веществами и есть объемы. Тогда, поскольку у нас имеется 5л H2S , то для его сжигания нужно 1.5*5=7.5л О2 и соответственно образуется 5л SO2.

б) Поскольку вещества находятся в газовой фазе ,то соответственно коэффициенты перед веществами и есть объемы. Тогда, поскольку у нас имеется а л H2S , то для его сжигания нужно 1.5а л О2 и соответственно образуется а л SO2.

           х                                                          221кг
СН2 - О - СО - С17Н33                         СН2 - О - СО - С17Н35 
|                                                            | 
CH - О - СО - С17Н33      + 3Н2 =          CH - О - СО - С17Н35
|                                                            | 
СН2 - О - СО - С17Н33                           СН2 - О - СО - С17Н35 
         884кг                                                         890кг

х= 221*884 / 890 = 219,5кг

Химические свойства КИСЛОТ: 

Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды: 
CaO + 2HCl(разб. ) = CaCl2 + H2O 

Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды: 
ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O 

Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) : 
NaOH + HCl(разб. ) = NaCl + H2O 

Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: 
CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ: 
BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑ 

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей: 
K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4 
Na2CO3 + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + CO2↑ + H2O 

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима: 
Mg + 2HCl(разб. ) = MgCl2 + H2↑ 

С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе: 
Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + SO4↑ 

Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды) : 
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O